O valor Cp,m para uma amostra de gás perfeito varia com a temperatura de acordo com a expressão Cp,m = 20,17 + 0,3665T (T em Kelvin). Calcular q, w, dU, dH quando a temperatura de 1 mol do gás passa de 25ºC a 200ºC
a) a pressão constante
b) a volume constante
Resposta
a) dU = +26,8kJ, dH = +28,3kJ, q = +28,3kJ, w = -1,57kJ
b) dU = +26,8kJ, dH = +28,3kJ, q= +26,8kJ, w = 0
Como a entalpia e a variação de energia interna são funções de estado, o fato do processo ser diferente não altera o valor delas. A discrepância nos valores podem ser resultados de aproximações, mas acho que a ideia de resolução é essa.
Se um gás sofre uma expansão politrópica reversível, vale a relação PV^n=C , onde C e n são constantes, n > 1.
a) Calcule w para tal expansão, se um mol de gás se expandir de V_1 para V_2 e se...
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Olá Zhadnyy ,
a) Perceba que um processo adiabático também funciona a partir da mesma relação, trocando n por gama . Dessa forma, o processo para calcular o trabalho é o mesmo. Para um processo...
Deduza uma expressão para o trabalho produzido numa expansão isotérmica e reversível de V1 para V2 de um gás cuja equação de estado é
PV_m=RT+(bRT-a)(1/V_m)
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V_m representa o volume molar \frac{V}{n}, então:
P=\frac{nRT}{V}+\frac{n^2(bRT-a)}{V^2}.
d W=PdV \Longrightarrow \Delta W= nRT \int_{V_1}^{V_2}\frac{dV}{V}+n^2(bRT-a)\int_{V_1}^{V_2}...
Para a prata, Cp = 23,43 + 0,00628T (em J/molK). Calcule dH no caso de 3 moles de prata serem aquecidos de 25ºC até o ponto de fusão, 961ºC, a 1atm de pressão.
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Olá Zhadnyy ,
Sabendo que a entalpia pode ser calculada pela seguinte fórmula:
Calcule dU e dH para a transformação de um mol de um gás ideal de 27ºC e 1atm para 327ºC e 17atm. Considere Cp,m = 20,9 + 0,042T (J/molK)
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Ósmio , quando vi essa questão lembrei justamente que precisava integrar, mas não lembrei que era o dH. Valeu, pq serviu pra eu revisar um pouco a termoquímica