Físico-Química ⇒ (UEPG - 2018.2) Cinética Química Tópico resolvido

[eivitordias]

Uma das reações que podem ocorrer na atmosfera poluída é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2(g), com o ozônio, O3(g).

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[tex3]NO2(g) + O3(g) \rightarrow NO3(g) + O2(g)[/tex3]

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[tex3]NO2(g) + O3(g) \rightarrow NO3(g) + O2(g)[/tex3]

Considerando essas informações, e após o balanceamento da equação, assinale o que for correto.
01) A lei da velocidade da reação é [tex3]v = k.[NO2]^2.[O3][/tex3]

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[tex3]v = k.[NO2]^2.[O3][/tex3]

.
02) A constante de velocidade é aproximadamente [tex3]8,8.10^{5} L^2.s^{–1}.mol^{–2}[/tex3]

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[tex3]8,8.10^{5} L^2.s^{–1}.mol^{–2}[/tex3]

.
04) A reação apresentada é uma reação elementar.
08) A velocidade da reação quando [NO2] inicial for [tex3]2,5.10^{–3} mol/L[/tex3]

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[tex3]2,5.10^{–3} mol/L[/tex3]

e a [O3] inicial for [tex3]1.10^{–3} mol/L[/tex3]

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[tex3]1.10^{–3} mol/L[/tex3]

é
aproximadamente [tex3]5,5.10^{-5} mol/L.s[/tex3]

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[tex3]5,5.10^{-5} mol/L.s[/tex3]

.
16) A ordem global da reação é 3.

Resposta

---

01+02+16

[Deleted User 23699]

Temos que analisar a tabela dada. Perceba que quando dobramos a concentração de ozônio mantendo a de NO2 constante, a reação dobra de velocidade: a ordem do O3 é 1.
Agora analisando as linhas 2 e 3, perceba que a ordem do NO2 é 2.

01) Verdadeiro
02) Basta substituir os valores dados e achar o k
04) Não é elementar pois os coeficientes estequiométricos não são iguais às ordens identificadas experimentalmente
08) Você já achou o k na alternativa 02, basta substituir e fazer as contas
16) Se a ordem de NO2 é 2 e a de O3 é 1, a ordem global é 3. Verdadeiro

[eivitordias]

Agora analisando as linhas 2 e 3, perceba que a ordem do NO2 é 2.

Então, foi justamente essa parte da questão que não estou conseguindo entender, visto que tanto a concentração e a velocidade diminuem.. estou um pouco confuso porque nas questões que fiz sobre esse assunto ambas aumentavam e daí eu conseguia fazer a relação com o "expoente" da concentração na equação da velocidade.. poderia me explicar?

[Deleted User 23699]

Pegue a linha 2 e a linha 3

A concentração de NO2 divide pela metade

A concentração de O3 permanece constante

A velocidade fica 4 vezes menor

Se O3 não variou, o que justifica a variação na velocidade tem que ser a variação na concentração de NO2.
Como a concentração variou 1/2 e a velocidade 1/4, o expoente tem que ser o quadrado.

[eivitordias]

Eu imaginava que pelo fato da concentração diminuir juntamente com a velocidade, o expoente ficaria [tex3][NO2]^{-2}[/tex3]

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[tex3][NO2]^{-2}[/tex3]

, ou algo do tipo.. sei que posso estar viajando, mas na minha cabeça até que faz sentido kk