Química Geral ⇒ (UnB) Emissão de luz Tópico resolvido

[andrezza]

Os espetáculos de fogos de artifício são mais que uma forma de entretenimento: os efeitos e as cores visualizadas resultam de reações entre diferentes sais, agentes oxidantes e redutores. Na pólvora (a carga explosiva dos fogos), agentes oxidantes, como o perclorato de potássio (KClO4), estão misturados com agentes redutores, como o enxofre, o que é responsável pela produção da energia necessária para a explosão. A seguir, são apresentadas as equações químicas não balanceadas das reações que ocorrem no processo de explosão de determinados tipos de fogos de artifício.
reação I: KClO₄(s) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

KCl(s) + O₂(g)
reação II: S(s) + O₂(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

SO₂(g)
As luzes coloridas emitidas durante a queima de fogos são resultado da luminescência, fenômeno que ocorre quando os elétrons dos átomos dos sais metálicos, previamente excitados pela energia da explosão, retornam aos níveis energéticos de origem, liberando energia na forma de fótons de luz visível. A tabela a seguir mostra alguns elementos e as cores características que eles produzem na luminescência.

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Jugue:
1-O fenômeno da luminescência dos materiais não está restrito à emissão de fótons na frequência do espectro visível. Conforme sua estrutura atômica, um átomo pode emitir fótons na região do ultravioleta, dos raios X e até mesmo dos raios gama, uma vez que os níveis de energia eletrônicos são quantizados.
2-Em se tratando dos elementos mostrados na tabela, a coloração característica e a intensidade da emissão de luz são explicadas pela modelização de átomo proposta por Bohr.

Resposta

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E E

[Ósmio]

Olá andrezza,

I - Acredito que essa esteja errada porque todos os átomos podem ter diferentes emissões, tudo depende da transição eletrônica entre os seus níveis de energia e não de sua estrutura atômica em si.

II - O modelo de Bohr não explica a intensidade do brilho, apenas o tipo de onda emitido.