ENUNCIADO: Uma mistura de hidrogênio e oxigênio pode ser analisada fazendo-a passar sobre óxido de cobre aquecido e a seguir por um tubo dessecador. Isto porque CuO oxida o hidrogênio formando cobre metálico, e este é oxidado pelo oxigênio segundo as respectivas reações:
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Vamos adotar índice 1 para o hidrogênio e índice 2 para o oxigênio. Pelo enunciado e pela equação de Clapeyron,
[tex3]n_1+n_2=\frac{779\cdot0,084}{62,3\cdot300}=0,0035\mol[/tex3]
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Assim, temos o sistema
[tex3]\begin{cases}n_1+n_2=0,0035\\
n_2-\frac{n_1}2=0,00155\end{cases}\implies n_1=0,0013\mol\implies\frac{n_1}{n_1+n_2}=\frac{0,0013}{0,0035}=\frac{13}{35}[/tex3]
A decomposição de moléculas de ozônio representa um processo natural, agravado pela interferência do homem na composição química da atmosfera. O processo natural ocorre em altitudes elevadas, como...
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Jmlima10 , me parece que essa questão já foi resolvida aqui no forum pelo mateusITA ,
(IME-1990) Dez gramas de uma liga de cobre e prata são tratados com ácido sulfúrico a quente, liberando 2,1 L de um gás, medidos nas CNTP. Calcule a composição percentual da liga, usando as seguintes...
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Tassandro ,
Concordo com você Tassandro.
Para gerar gás hidrogênio na reação, a espécie que são os íons H+, que tem um potencial de redução igual a 0V. Já o cobre tem um potencial de oxidação...
(IME-1991) Um gás ideal desconhecido contendo 80% em massa de carbono e 20% em massa de hidrogênio tem massa específica 1,22 g/L, quando submetido à pressão de uma atmosfera e à temperatura de 27º C....
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Tassandro , mais uma resolução alternativa no Yahoo respostas:
(IME-1992) Um reservatório de metano, com capacidade de 2000 m3, é submetido à temperatura máxima de 47º C no verão e à temperatura mínima de 7,0º C no inverno. Calcule em quantos quilogramas a massa...
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Ósmio , encontrei uma resolução alternativa no Fórum pir2:
(IME-1993) Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando 0,32 g, ocupa 492 \text{cm}^3 a 27 ºC e 1 atm de...
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Olá Jigsaw ,
a) PV=nRT\\1*0,492=n*0,082*300\\n=0,02mol\\MM=\frac{0,32g}{0,02mol}=16g/mol
b) 100g\rightarrow 75g\ C\rightarrow 25g\ H\\100g\rightarrow 6,25mol\ C\rightarrow 25mol\ H