Físico-Química ⇒ (UnB) Concentração Tópico resolvido

[andrezza]

A crescente preocupação com a disponibilidade mundial de água potável exige da população nova consciência em relação à utilização desse recurso. Apenas pequena parcela da água disponível é própria para o consumo humano. Para aumentar a oferta da água potável, vários processos têm sido sugeridos. Um deles é a dessalinização da água do mar. A salinidade média da água do mar é de 35 gramas de sal por quilograma de água. Os íons preponderantes são cloreto e sódio, de forma que o cloreto de sódio corresponde a 86% da composição do sal marinho. Os processos mais comuns de dessalinização são a destilação e a eletrodiálise. A eletrodiálise, ilustrada na figura acima, baseia-se no fato de os íons de sódio e de cloreto estarem em solução. Nesse processo, usa-se A crescente preocupação com a disponibilidade mundial de água potável exige da população nova consciência em relação à utilização desse recurso. Apenas pequena parcela da água disponível é própria para o consumo humano. Para aumentar a oferta da água potável, vários processos têm sido sugeridos. Um deles é a dessalinização da água do mar. A salinidade média da água do mar é de 35 gramas de sal por quilograma de água. Os íons preponderantes são cloreto e sódio, de forma que o cloreto de sódio corresponde a 86% da composição do sal marinho. Os processos mais comuns de dessalinização são a destilação e a eletrodiálise. A eletrodiálise, ilustrada na figura acima, baseia-se no fato de os íons de sódio e de cloreto estarem em solução. Nesse processo, usa-se uma câmara dividida em muitos compartimentos por finas membranas plásticas permeáveis aos íons. Em um dos compartimentos externos da câmara, há uma placa positiva. No outro compartimento, há uma placa negativa. Assim, retira-se o sal de cada compartimento, restando apenas a água doce.
Julgue:
1-Sabendo que a densidade da água do mar a 25ºC é igual a 1,020 g/cm³, conclui-se que a concentração de cloreto de sódio nesse meio, em quantidade de matéria, é superior a 0,4 mol/L.

Item anulado, mas qual deveria ser o raciocínio para esse tipo de questão?

[Ósmio]

Olá andrezza,

Pura regra de três:

[tex3]35g\ NaCl\rightarrow 1000g\ H_2O\\1,020g\rightarrow 1ml\\1000g\rightarrow x\\x=980ml\\35g\rightarrow 980ml\\m_{NaCl}=0,86×35=30,1g\\M=\frac{\frac{35}{23+35,5}}{0,98}=0,525mol/l[/tex3]

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[tex3]35g\ NaCl\rightarrow 1000g\ H_2O\\1,020g\rightarrow 1ml\\1000g\rightarrow x\\x=980ml\\35g\rightarrow 980ml\\m_{NaCl}=0,86×35=30,1g\\M=\frac{\frac{35}{23+35,5}}{0,98}=0,525mol/l[/tex3]