Química Geral ⇒ Determinação de fórmulas 02

[BrunoCFS]

O zinco é um elemento químico considerado essencial para a vida, uma vez que faz parte da constituição de diversas enzimas e é requisitado na síntese de proteínas e do DNA. Um composto desse elemento, o sulfato de zinco, é encontrado comumente na sua forma hidratada [tex3](ZnSO_{4}.XH_{2}O) [/tex3]

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[tex3](ZnSO_{4}.XH_{2}O) [/tex3]

e, nessa forma, tem amplo uso veterinário. Esse sal, quando aquecido à temperatura aproximada de 120°C, perde 43,9 % de sua massa. O número de moléculas de água de hidratação desse sal é:

a) 2
b) 3
c) 5
d) 6
e) 7

Resposta

---

e

a temperatura está me confundindo um pouco , pois não sei como utilizar ela no exercício.

[Farinheiro]

A temperatura só está para indicar que o composto vai desidratar totalmente.

Massa atômica do [tex3]ZnSO_{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]ZnSO_{4}[/tex3]

= 65+32+64 = 161

isso corresponde à 100%-43,9% = 56,1% da massa atômica do composto.

Massa total = 161 * (100/56,1) = 287

Massa atômica de água = 287-161 = 126 = 18*7

7 moléculas de água.