Olá, Jigsaw.
A equação que representa o equilíbrio é
[tex3]\mathrm{CO_{2(g)} + H_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}}[/tex3]
1º) Montando o quadro de equilíbrio, vem
[tex3]\begin{array}{ccccc}
⠀&\text{CO}_{2(g)} + &\text{H}_{2(g)} \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, &\text{CO}_{(g)} + &\text{H}_2\text{O}_{(g)} \\
\text{Início }&0,450 & 0,450 & 0 & 0 \\
\text{ Reage e forma }& -x & -x & +x & +x \\
\text{ Equilíbrio }& 0,450 -x& 0,450 -x & +x & +x
\end{array}[/tex3]
Sendo a temperatura do recipiente
constante, a constante de equilíbrio é [tex3]0,160,[/tex3]
e daí
[tex3]\begin{align}\text{K}_c & = \frac{ \(x/v\) \(x/v\)}{[\(0,450 -x\)/v][\(0,450 -x\)/v]}\\ & = \frac{x^2}{\(0,450 -x\)^2}\end{align}[/tex3]
[tex3]0,160 = \frac{x^2}{\(0,450 -x\)^2} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, 0,4 = \frac{x}{0,450 -x}[/tex3]
[tex3]\therefore \,\,\,\, x = 0,128 \, \text{mol}.[/tex3]
2º)
[tex3]\begin{array}{ccccc}
⠀&\text{CO}_{2(g)} + &\text{H}_{2(g)} \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, &\text{CO}_{(g)} + &\text{H}_2\text{O}_{(g)} \\
\text{Início }&0,322 + 0,25& 0,322 +0,25 & 0,128 & 0,128 \\
\text{ Reage e forma }& -y & -y & +y & +y \\
\text{ Equilíbrio }& 0,572 - y& 0,572 - y & 0,128+y & 0,128+y
\end{array}[/tex3]
[tex3]\begin{align}\text{K}_c & = \frac{ \[ \(0,128+y\)/v \]\[ \(0,128+y\)/v \]}{[\[(0,572- y)/v\] \[(0,572 - y)/v\]}\\ & = \frac{(0,128+y) ^2}{(0,572 - y)^2}\end{align}[/tex3]
[tex3]0,160 = \frac{(0,128+y) ^2}{(0,572 - y)^2} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, 0,4 = \frac{0,128+y}{0,572 - y}[/tex3]
[tex3]\therefore \,\,\,\, y = 0,072 \, \text{mol}.[/tex3]
Nota:
Em prova seria necessário mostrar a outra raiz das equações (e seu significado) e também a resposta final.
Acho que é isso.