Química Geral ⇒ Estequiometria - Pureza Tópico resolvido

[anne456]

(Vunesp) Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 --- MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm3 de gás carbônico medidos
à temperatura de 27 °C e 5 atmosferas de pressão (massas atômicas: H= 1;C=12;O= 16; S= 32;Mg= 24;
volume de 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm % 22,4 dm3). A porcentagem de pureza da amostra inicial é:
a) 82 b) 18 c) 22 d) 43 e) 75

GABARITO: a)

Olá, alguém poderia me ajudar no desenvolvimento dessa questão? Grata desde já!

[Ósmio]

Olá anne456,

Pela estequiometria da reação, 1 mol de carbonato gera um mol de gás carbônico.Assim, vamos primeiro calcular o número de mols de CO2 formado:

[tex3]PV=nRT=>5atm*0,6L=n*0,082*(273+27°C)\\n=0,122mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]PV=nRT=>5atm*0,6L=n*0,082*(273+27°C)\\n=0,122mol[/tex3]

Assim, sabemos que na amostra temos 0,122mol de carbonato de magnésio. Agora calcularemos a massa molar desse composto para determinar a massa dele na amostra:

[tex3]m=n*MM=>MM=(24+12+16*3)=84g/mol\\m=0,122*84=10,24g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m=n*MM=>MM=(24+12+16*3)=84g/mol\\m=0,122*84=10,24g[/tex3]

[tex3]Pureza=\frac{m(carbonato)}{m(amostra)}=\frac{10,24g}{12,5g}=0,82[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Pureza=\frac{m(carbonato)}{m(amostra)}=\frac{10,24g}{12,5g}=0,82[/tex3]

Espero ter ajudado