Química Orgânica ⇒ Isômeros e hibridização Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

O íon [tex3]Sb(CH_{3})_{3}Cl_{3}^{-}[/tex3]

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[tex3]Sb(CH_{3})_{3}Cl_{3}^{-}[/tex3]

possui o antimônio como átomo central. A alternativa que contém total de isômeros e a hibridização do átomo de antimônio é: [tex3]_{51}Sb[/tex3]

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[tex3]_{51}Sb[/tex3]

.

a) 2 e sp³d²
b) 3 e sp³d
c) 2 e sp³d
d) 3 e sp³d²
e) 4 e sp³d²

Resposta

---

A

[Jigsaw]

FISMAQUIM, primeiro indicamos a distribuição eletrônica:

De acordo com a distribuição eletrônica do Sb:

[tex3]Sb : 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^10\ 4p^6\ 5s^2\ 4d^{10}\ 5p^3[/tex3]

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[tex3]Sb : 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^10\ 4p^6\ 5s^2\ 4d^{10}\ 5p^3[/tex3]

[tex3]Sb : K = 2\ L = 8\ M = 18\ N = 18\ O = 5[/tex3]

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[tex3]Sb : K = 2\ L = 8\ M = 18\ N = 18\ O = 5[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

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[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

5s2 [tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3]

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[tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3]

5p3

Procedendo com a hibridização dos orbitais:

[tex3]\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

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[tex3]\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

5s1 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

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[tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

5p3 [tex3]\hspace{1,7cm}[/tex3]

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[tex3]\hspace{1,7cm}[/tex3]

5d2

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Fórmula = AX6
geometria = octaédrica
hibridização = sp3d2
maior ângulo = 90 º

Indicação dos possíveis isômeros:

Sb(CH3)3Cl3-
SbCl2(CH3)3Cl-

RESPOSTA: Portanto a opção correta é a alternativa a) 2 e sp³d²