a)5,4
b)3,2
c)2,7
d)1,6
e)1,06
Resposta
e)
Físico-Química ⇒ (UFSM) Soluções Tópico resolvido
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marcosoliv
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Set 2018
20
11:22
(UFSM) Soluções
As águas naturais que apresentam concentração de sais entre 0,008 e 0,5 M são impróprias ao consumo e denominadas salobras. Preparando 1 L de uma solução de NaCl 2,0 M e considerando que a densidade do NaCl e a da H2O são, respectivamente 2,2 e 1,0 g mL , a densidade da solução preparada em g mL é, aproximadamente,
a)5,4
b)3,2
c)2,7
d)1,6
e)1,06
e)
a)5,4
b)3,2
c)2,7
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e)
Editado pela última vez por MatheusBorges em 27 Set 2018, 21:38, em um total de 2 vezes.
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fismatpina
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Set 2018
27
21:41
Re: (UFSM) Soluções
[tex3]V(solução) = 1L = 1000mL[/tex3]
Massa molar do [tex3]NaCl = 58,5g/mol[/tex3]
[tex3]2mol NaCl[/tex3] => [tex3]m(NaCl) = 117g[/tex3]
[tex3]V(NaCl) = \frac{117g}{2,2g/mL}=53,18mL[/tex3]
[tex3]V(H2O) = 1000 - 53,18 = 946,82mL => m(H2O) = 946,82g[/tex3]
d(solução) = [tex3]\frac{m(solução)}{V(solução)} = \frac{946,82+117}{1000}=\frac{1063,82}{1000}=1,06382g/mL[/tex3]
Massa molar do [tex3]NaCl = 58,5g/mol[/tex3]
[tex3]2mol NaCl[/tex3] => [tex3]m(NaCl) = 117g[/tex3]
[tex3]V(NaCl) = \frac{117g}{2,2g/mL}=53,18mL[/tex3]
[tex3]V(H2O) = 1000 - 53,18 = 946,82mL => m(H2O) = 946,82g[/tex3]
d(solução) = [tex3]\frac{m(solução)}{V(solução)} = \frac{946,82+117}{1000}=\frac{1063,82}{1000}=1,06382g/mL[/tex3]
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