Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química
Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do e são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6
, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:Físico-Química ⇒ UERN 2015(termoquímica) Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
- Alineluba18
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Mai 2016
25
10:10
UERN 2015(termoquímica)
Editado pela última vez por Alineluba18 em 25 Mai 2016, 10:10, em um total de 2 vezes.
- VALDECIRTOZZI
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Mai 2016
27
08:34
Re: UERN 2015(termoquímica)
Temos que a entalpia de combustão é dada por:
Espero ter ajudado!
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 27 Mai 2016, 08:34, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
- fagnernjr
- Mensagens: 19
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Jun 2018
06
09:34
Re: UERN 2015(termoquímica)
Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*
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