Química Orgânica ⇒ Propriedades físicas dos compostos

[lgcg]

(FC Chagas) Para exemplificar moléculas polares, foram citadas as de:

I – metano
II – clorometano
III – diclorometano
IV – triclorometano
V – tetraclorometano

Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:

a) I e IV
b) II e IV
c) III e V
d) I, III e V
e) II, III e IV [Gabarito]


Como chegar na resposta?

[Brunoranery]

Olá Igcg,

Metano -> Geometria tetraédrica. Temos átomos de hidrogênio cercando os de carbono. Como a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o carbono é muito pequena, é difícil criar um dipolo.

Clorometano -> Você tem um átomo de cloro muito eletronegativo puxando os elétrons para ele, criando uma diferença de cargas na molécula, fazendo surgir o momento dipolar apontando para o cloro.

Diclorometano -> São dois cloros apenas, não havendo aqueles 4 ligantes iguais que puxam igualmente os elétrons.

Troclorometano -> A mesma coisa

Tetraclorometano -> São 4 cloros, um em cada lado puxando igualmente os elétrons, o que faz com que o vetor momento dipolar seja nulo, pois não teremos um lado da molécula mais negativo e outro mais positivo devido essa distribuição homogênea.