Olá pessoal;
Estive estudando os fatores que indicam se uma reação é reversível ou não e me deparei com a seguinte demonstração em um livro:
A função de Gibbs é definida por:
G = H – TS
Onde considerando a temperatura constante e diferenciando:
dG = dH – TdS (i)
Logo depois, o autor afirma que em um processo espontâneo deverá ser observada um aumento de entropia, tal que pela desigualdade de Clausius:
dS > dQ/T
que fica:
dQ – TdS < 0
a pressão constante:
dH – TdS < 0
e aplicando (i):
dG < 0
A minha dúvida é a seguinte, sabemos que a desigualdade dS > dQ/T é utilizada em processos irreversíveis.
O que faz o autor poder afirmar que um processo espontâneo é necessariamente irreversível?
O mesmo processo espontâneo não poderia ser reversível?
Por exemplo, considerando uma temperatura T > 0 ao nível do mar, o gelo funde em água, sendo um processo espontâneo, portanto não é necessariamente irreversível. Pelo contrário, é reversível, pois retirando calor da água, ela se solidifica novamente.
Obrigado pela ajuda
Física II ⇒ Espontaneidade e entropia
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