Físico-Química

Mensagem não lidapor **vinicius89** » 22 Jan 2015, 16:05 · Mensagem não lida por **vinicius89** » 22 Jan 2015, 16:05

Fazendo um ex. Da reaçao de esterificaçao do acido etanoico com etanol m surgiu uma duvida:No equilibrio‚ a composiçao final de mols era de 2 mols dos reagentes e 4 mols dos prodts (composiçao inicial de reagentes 6 mols /K = 4).Sendo a proporçao estequiometrica de 1:1:1:1‚o equilibrio n deveria ser atingido qdo tanto reagts. qto prodts tivessem a msma populaçao de moleculas 3mols - 3 mols?

23 Jan 2015, 07:51

Está um pouco difícil de entender devido ao excesso de abreviações, mas pelo que pude entender há, no início, 6 mol de cada reagente.

$CH_3COOH+CH_3CH_2OH \leftrightharpoons CH_3COOCH_2CH_3+H_2O$

Note que como a proporção estequiométrica é 1:1:1:1, para cada $x$ mols de ácido etanoico que reagem, também reagem $x$ mols de etanol e formam-se $x$ mols de etanoato de etila e $x$ mols de água.
No equilíbrio restam/formam:

$CH_3COOH=6-x \ mols$
$CH_3CH_2OH=6-x \ mols$
$CH_3COOCH_2CH_3=x \ mols$
$H_2O=x \ mols$

Pelo problema, no equilíbrio, há 2 mols de cada (presumo) reagentes:
$6-x=2 \Longleftrightarrow x= 4 \ mols$

Resultado coerente com os dados, reagem, de cada reagente, 2 mols e formam-se 4 mols de cada produto.

Ainda, pela expressão da constante de equilíbrio:
$k_c=\frac{\left[CH_3COOCH_2CH_3\right] \cdot \left[H_2O\right]}{\left[CH_3COOH\right]\cdot \left[CH_3CH_2OH\right]}$
$k_c=\frac{4 \cdot 4}{2 \cdot 2}=4$ , que é o valor fornecido da constante de equilíbrio.

O sistema é um equilíbrio químico e não uma reação quantitativa, ou seja não é todo reagente que se transforma em produto.

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **vinicius89** » 23 Jan 2015, 21:00 · Mensagem não lida por **vinicius89** » 23 Jan 2015, 21:00

Obg pelo seu tempo valdecir...

Qdo se atinge o equilíbrio as velocidades d conversao n se igualam?E isso quer dizer q NÃO ha mais diferença entre os conteudos energeticos (n de moleculas e energia interna) d reagents e produts certo?
Qdo nesse caso especificament ‚de 6 mols iniciais dos reagentes‚3 reagem ficando 3 mols pra cda lado‚ pq n se pode dizer q se atingiu o equilíbrio se isso parece corresponder com a definiçao q dei de equilibrio anteriorment(Msm numero d mols‚proporçao estequiometrica 1:1:1:1 ou seja conteudos energeticos iguais)?

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