A hidroxiapatita [Ca5(OH)(PO4)3] pode modificar o solo consumindo H+ aquoso, aumentando o pH. Considere que apos a utilizacao de hidroxiapatita em um determinado tipo de solo virgem, verificou-se a presenca de 400mg de ion Calcio. Determine qual seria a massa de hidroxiapatita que teria sido utilizado na modificacao desse solo.
Dado: massas atomicas H=1u O=16u P=31u Ca=40u
*Resposta 1g
Química Geral ⇒ UMC 2014- Estequiometria
-
Vinisth
- Mensagens: 1244
- Registrado em: 10 Jun 2010, 23:39
- Última visita: 01-06-24
- Agradeceu: 44 vezes
- Agradeceram: 904 vezes
Nov 2014
24
21:47
Re: UMC 2014- Estequiometria
Olá natalia19,
_3(OH) = 502 g/mol "Ca_5(PO4)_3(OH) = 502 g/mol")
A equação balanceada quando a hidroxiapatita entra em contato com o solo é :
_3(OH) + 7H^+ \rightarrow 5Ca^{2+}+ + 3H_2PO_4^- + H_2O "Ca_5(PO_4)_3(OH) + 7H^+ \rightarrow 5Ca^{2+}+ + 3H_2PO_4^- + H_2O")
Como foi encontrada 400mg de
, o número de mols é :
A equação na proporção fica :
_3(OH) + 0,014H^+ \rightarrow 0,01Ca^{2+}+ + 0,006H_2PO_4^- + 0,002H_2O "0,002Ca_5(PO4)_3(OH) + 0,014H^+ \rightarrow 0,01Ca^{2+}+ + 0,006H_2PO_4^- + 0,002H_2O")
Temos_3(OH) "0,01mol \ de\ Ca_5(PO_4)_3(OH)")
de hidroxiapatita
Abraço !
A equação balanceada quando a hidroxiapatita entra em contato com o solo é :
Como foi encontrada 400mg de
A equação na proporção fica :
Temos
Abraço !
Editado pela última vez por Vinisth em 24 Nov 2014, 21:47, em um total de 1 vez.
-
- Tópicos Semelhantes
- Resp.
- Exibições
- Últ. msg
-
- 1 Resp.
- 371 Exibições
-
Últ. msg por παθμ
-
- 1 Resp.
- 1207 Exibições
-
Últ. msg por Vinisth
-
- 2 Resp.
- 844 Exibições
-
Últ. msg por PedroCunha
-
- 1 Resp.
- 581 Exibições
-
Últ. msg por Hoshyminiag
-
- 1 Resp.
- 1130 Exibições
-
Últ. msg por Nikolaw
