Química Geral ⇒ (CEFET - 2010) Pilha

[flaviacota20]

Em um béquer, contendo uma solução de nitrato de prata, é adicionada uma lâmina metálica de alumínio. Com o passar do tempo, são observadas reações de oxi-redução entre os componentes da referida mistura. Considerando-se os seguintes valores de potenciais afirma-se, corretamente, que na pilha formada,

[tex3]E^{0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E^{0}[/tex3]

([tex3]Ag^{+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ag^{+}[/tex3]

/Ag) =+0,80V
[tex3]E^{0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E^{0}[/tex3]

([tex3]Al^{3+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Al^{3+}[/tex3]

/ Al) = -1,66V

a) a espécie Ag+ atua como oxidante, recebendo 1 elétron por íon.
b) o metal alumínio atua como redutor, ganhando 1 elétron por átomo de alumínio.
c) o processo é espontâneo, apresentando uma diferença de potencial de 0,86V.
d) a placa de alumínio fica mais espessa, devido às novas camadas de alumínio metálico.
e) os coeficientes estequiométricos da equação global têm um único valor, após o balanceamento.

Resposta

---

Resposta: letra A

Alguém poderia explicar ?
Obrigada.

[VALDECIRTOZZI]

A equação química que representa o processo de óxido-redução da pilha é :

Código: Selecionar tudo

[tex3]3AgNO_3_(aq)}+A\ell^0 \rightarrow A\ell(NO_3)_3+3Ag^0[/tex3]

Inicialmente note que a carga de cada íon prata é +1.

a) Cada íon prata recebe 1 elétron e ao receber elétron se reduz, sendo, portanto, o agente oxidante, pois ele oxida o metal alumínio (este perde elétrons):

Código: Selecionar tudo

[tex3]Ag^++e^- \rightarrow Ag^0[/tex3]

.

b) Como dito acima o metal alumínio perde elétrons, torna-se cátion. Ao perder elétrons, ele se oxida, sendo, portanto, o agente redutor, já que reduz o íon prata a prata metálica:

Código: Selecionar tudo

[tex3]A\ell^0 \rightarrow A\ell^{3+}+3e^-[/tex3]

.

c) O processo é espontâneo e sua ddp

Código: Selecionar tudo

[tex3](\Delta E)[/tex3]

pode ser calculada:

Código: Selecionar tudo

[tex3]\Delta e=E_{red \ Ag}-E_{red \ A\ell}=0,88 -(-1,66)=2,54 \ V[/tex3]

d) Veja que o alumínio vai se oxidando, em outras palavras, cada átomo de alumínio vira cátion e se dissolve na solução, portanto, a placa de alumínio perde material e com o tempo vai desaparecendo.

e) Veja o balanceamento acima.

Espero ter ajudado!