Físico-Química

Mensagem não lidapor **Valdilenex** » 19 Nov 2014, 21:24 · Mensagem não lida por **Valdilenex** » 19 Nov 2014, 21:24

O dicromato de amônio decompõe-se formando óxido de crômio (III), gás nitrogênio e água, processo representado pela equação química a seguir.
(NH4)2Cr2O7 (s) ------ > N2 (g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)
Considere que uma amostra de 4,00 g de dicromato de amônio impuro é submetida ao processo de decomposição, restando no final 3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que as impurezas presentes não sofrem transformação nas condições do experimento e que todo o dicromato reagiu, o teor de dicromato de amônio presente na amostra testada é de
(A) 25%.
(B) 40%.
(C) 63%. correta
(D) 75%.
(E) 88%

Mensagem não lidapor **mateusITA** » 19 Nov 2014, 22:10 · Mensagem não lida por **mateusITA** » 19 Nov 2014, 22:10

Reação de decomposição do dicromato:

[tex3](NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}_{(s)}\rightarrow N_{2}_{(g)}+4H_{2}O_{(g)}+Cr_{2}O_{3}_{(s)}[/tex3]

Sendo [tex3]m_{i}[/tex3] a massa das impurezas e [tex3]m_{d}[/tex3] a massa de dicromato, temos que:

[tex3]m_{i}+m_{d}=4[/tex3] (I)

Massa molar do dicromato de amônio: [tex3]M_{d}=2.14+2.4.1+2.52+7.16=252[/tex3] g
Massa molar do óxido de cromo III: [tex3]M_{o}=2.52+3.16=152[/tex3] g

Pela estequiometria:

252 g de [tex3](NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 152 g de [tex3]Cr_{2}O_{3}[/tex3]
[tex3]m_{d}[/tex3] de [tex3](NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] x

[tex3]x=0,6m_{d}[/tex3]

Como a impureza não reage, teremos:

[tex3]m_{i}+0,6m_{d}=3[/tex3] (II)

Fazendo (I) - (II):

[tex3]0,4m_{d}=1[/tex3]
[tex3]m_{d}=2,5[/tex3] g , [tex3]m_{i}=1,5[/tex3] g

Teor de dicromato = [tex3]\frac{2,5}{4}=62,5%[/tex3]

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