Química Geral

Mensagem não lidapor **vzz** » 16 Out 2014, 15:04 · Mensagem não lida por **vzz** » 16 Out 2014, 15:04

De acordo com as equações abaixo, a 25 C, faça o que se pede.

BaF2(s)->Ba2+(aq) + 2F-(aq) Kps=1.7*10^-6
<-

BaSO4(s)->Ba2+(aq)+(SO4)2-(aq) Kps=1.0*10^-10

Considere uma mistura preparada, a 25C, pela adição de 500mL de solução aquosa, 0.40 mol/L de flureto de sódio, NaF, e de 500 mL de solução aquosa 0.40mol/L de sulfato de sódio, Na2SO4. Lentamente adiciona-se à solução resultante, cloreto de bário, BaCl2, que é um sólido muito solúvel em água. No processo, verifica-se a formação do precipitado, BaSO4. Quais são as concentrações dos íons Na+, F-, (SO4)2- e Ba2+, presentes em solução, quando precipitar o primeiro sal ?

Gabarito:

[Na+] = 0.60mol/L ; [F-]=0.20 mol/L ;[(SO4)2-]=0.20 mol/L ; [Ba2+]=5,0*10^-10 mol/L

Obrigado.

18 Nov 2014, 09:42

Veja, há em solução, inicialemente, o seguinte:
$0,4 \ mol/\ell$ de $NaF$ , o que nos fornece $0,4 \ mol/\ell \ de \ Na^+$ e $0,4 \ mol/\ell \ de \ F^-$ . Como o volume é 0,5 litros, temos:
$n_{Na^+}=0,4 \times 0,5=0,2 \ mol$
$n_{F^-}=0,4 \times 0,5=0,2 \ mol$

$0,4 \ mol/\ell$ de $Na_2SO_4$ , o que nos fornece $0,8 \ mol/\ell \ de \ Na^+$ e $0,4 \ mol/\ell \ de \ SO_4^{2-}$ .Como o volume é 0,5 litros, temos:
$n_{Na^+}=0,8 \times 0,5=0,4 \ mol$
$n_{SO_4^{2-}}=0,4 \times 0,5=0,2 \ mol$

Como o volume final da solução é 1 litro, a concentração de cada íon será:
$[Na^+]=\frac{0,2+0,4}{1}=0,6 \ mol/\ell$
$[F^-]=\frac{0,2}{1}=0,2 \ mol/\ell$
$[SO_4^{2-}]=\frac{0,2}{1}=0,2 \ mol/\ell$

No caso do íon $Ba^{2+}$ , ao ser adicionado, ele se combina com o íon sulfato, formando o precipitado de $BaSO_4$ (que é o sal menos solúvel). No instante do início da precipitação a $Ba^{2+}$ é dado pela expressão do kps.

$kp_s=[Ba^{2+}]\cdot [SO_4^{2-}]$ , como $[Ba^{2+}]=x$
$10^{-10}=x \cdot 0,2$
$x=\frac{10^{-10}}{0,2}=5 \times 10^{-10} \ mol/\ell$

Espero ter ajudado!

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