IME/ITA ⇒ (IME-1994) Cinética Química Tópico resolvido

[careca]

A reação [tex3]3ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + 2Cl^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + 2Cl^{-}[/tex3]

pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP)
pela coordenada da reação

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Pede-se:
a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares:
b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

*Sem gabarito

[Jigsaw]

A reação [tex3]3ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + 2Cl^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + 2Cl^{-}[/tex3]

pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP)
pela coordenada da reação

grafico.png

Pede-se:
a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares:
b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

*Sem gabarito

careca,

Pede-se:

a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares:

1ª etapa: [tex3]\mathsf{2\ ClO^- \rightarrow ClO_2^-+Cl^-}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{2\ ClO^- \rightarrow ClO_2^-+Cl^-}[/tex3]

2ª etapa: [tex3]\mathsf{ClO^-+ClO_2^- \rightarrow ClO_3^-+Cl^-}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{ClO^-+ClO_2^- \rightarrow ClO_3^-+Cl^-}[/tex3]

===================================
reação global: [tex3]\mathsf{3\ ClO^- \rightarrow ClO_3^-+2\ Cl^-}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{3\ ClO^- \rightarrow ClO_3^-+2\ Cl^-}[/tex3]

b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

O diagrama permite perceber que a energia de ativação para a primeira etapa é maior que a para a segunda. Assim, a primeira etapa é determinante da velocidade glogal. Cuja expressão é:

[tex3]\mathsf{v=K.[ClO^-]^2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{v=K.[ClO^-]^2}[/tex3]