Em um recipiente, provido de um êmbolo móvel com uma massa constante M, como mostrado na figura a seguir, foram colocados 32,0 g de SO2e 32,0 g de O2, na presença de V2O5, a 25 oC. Calcule a variação de energia quando a reação, entre estes gases, completa-se. Considere o processo isotérmico.DADOS:Calores de formação So2:-297,00 kJ/mol, So3=-396,00 KJ/mol
O reagente limitante é o dióxido de enxofre, pela estequiometria então, serão consumidos 0,5mol de SO2 e 0,25mol de O2, sobrando 0,75mol de O2. Calculando então a entalpia da reação e o calor liberado:
Uma mistura de metano e ar atmosférico, a 298 K e 1 atm , entra em combustão num reservatório adiabático, consumindo completamente o metano. O processo ocorre a pressão constante e os produtos...
Metanol pode ser sintetizado diretamente a partir do monóxido de carbono e do hidrogênio. Sabendo-se que os calores de combustão do monóxido de carbono e do metanol a 25°C, são respectivamente,...
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A equação química do processo proposto é:
CO_{(g)}+2H_2_{(g)} \rightarrow CH_3OH_{(\ell)}
A variação da entalpia (\Delta H) dessa reação é:
\Delta H_{reacao} = \sum \Delta H_{formacao\ dos \...
O autor da resolução achou a variação correta de entropia, porém aplicou na fórmula um valor totalmente diferente. Ainda assim, o modo de resolver está correto.