ASPIRADEDEU,
Quando isso ocorre nós devemos somar os coeficientes dos termos que sofreram a oxidação/redução e proceder normalmente.
Nesse caso, o I e o Cr oxidaram, sendo 24 e 3 o seu Δe, enquanto que o Cl reduziu, sendo 2 o seu Δe. Agora é só botar o 27 na frente do Cl2 e o 2 na frente do CrI3 e fazer normalmente, o que nos dá
[tex3]2CrI_3 + 27Cl_2 + 64NaOH\to6NaIO_4 + 2Na_2CrO_4 + 54NaCl + 32H_2O[/tex3]
Tassandro, tenho uma outra proposta de balanceamento. DETESTO balancear pro oxi-red porque são muitas regras para diversos casos. Então, acho que íon-elétron é a solução, porém, há um pulo do gato para fazer por íon-elétron, observe:
Porém, eu quero que apareça na equação de oxidação o iodeto de cromo (III), não as espécies separadas, então, posso multiplicar a equação 1 por 3, ficando com:
Obs.: basta completar as espécies com carga negativa usando o contra-íon Na+.
Essa forma, apesar de ter um raciocínio mais complexo não da margem de erro se você entende como funciona. Fica mais fácil, para mim, pelo menos, aplicar o raciocínio na prova. O método de oxi-red é DECOREBA porque tem um procedimento para cada caso e é mais fácil de errar e confundir as coisas.
Tassandro e Ósmio , os dois sanaram minhas dúvidas e além disso ainda sair com o bônus de aprender um novo método, mas por ordem cronolôgica de resposta vou dar a verificação ao tassandro.
EDIT:Ósmio tem como mandar algum video que você aconselhe sobre esse método de forma bem especificada
Editado pela última vez por ASPIRADEDEU em 08 Jul 2020, 16:37, em um total de 1 vez.
“Não passamos de minhocas. Mas acredito ser uma minhoca que brilha.”
Sir Winston Churchill
Dada a seguinte equação de oxi-redução:
Considerando o método de balanceamento das equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas...
O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, REVERSIVELMENTE, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é:
MgCl2·6NH3(s) \rightarrow MgCl2(s)+6NH3(g)
Ao ser submetido...
Última mensagem
Sonim194 , note que nas três etapas ocorre o desprendimento de 17,2 g de NH3 para cada 100g de MgCl2·6NH3, portanto para 197 g desse sal teremos 34 g de NH3 ou 2 mols:
Jigsaw ,
Note que o nox do Cr foi de 7+ para 3+, assim, ele sofreu redução.
O nox do Fe foi de 2+ para 3+, o que indica oxidação.
Assim, vamos montar as semireações:
14H^++Cr_2O_7+8é\to...