(ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está ERRADA?
a) (0,100.1,07.103)g de H2SO4 / litro de solução.
b) [(0,100.1,07.103) / 98] molar em H2SO4.
c) [(0,100.1,07.103) / (0,90.98)] molal em H2SO4.
d) [(2.0,100.1,07.103) / 98] normal em H2SO4.
f) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.
thetruthFMA, é preciso atentar que onde está escrito 103 nas alternativas leia-se 103, alem disso onde está alternativa f leia-se e:
DEFINIÇÃO DE TITULO = O título (τ) de uma solução refere-se à relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), segundo a expressão abaixo:
τ = m1/m
Fórmula do título de uma solução
A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2).
O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%.
τ% = m1/m . 100%
τ% = 100. τ
τ = 0,100. τ
m soluto = 0,100 g
m solvente = 0,900 g
n soluto = m soluto/PM = 0,100/98
n solvente = m solvente/PM = 0,900/18
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I – Cuja concentração...
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Olá! Espero poder ainda ajudar.
Questão interessante de titulação. .
Primeiramente, ele nos diz que, de uma solução de hidróxido de sódio a 0,5mol/L, utilizamos apenas 20mL. Logo:
0,5 mol -----...
As perguntas 15 e 16 referem-se a séries de experiências do tipo seguinte: A 100 mL de uma solução aquosa 0,50 molar de HClO4 acrescenta-se um volume V de uma solução aquosa 1,0 molar de NaOH. Tanto...