Química Geral ⇒ (PUC-PR-2010) Fórmula Empírica Tópico resolvido

[joãofw]

Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 x 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras formas como o AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeína ou vitamina C.

Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.

Fonte: qmcweb.org.

A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5 % de oxigênio. Determine a sua fórmula empírica.

Dados: C =12, H = 1, O = 16

A) C₅H₄O₂
B) C₉H₈O₄
C) C₂H₂O₁
D) CHO
E) C₁₈H₁₆O₈

Resposta

---

b

Boa tarde pessoal! Fiz o exercício, mas o resultado não bateu...

[Ósmio]

Olá joãofw,

Considerando 100g do ácido

[tex3]n_{carbono}=\frac{60}{12}=5mol\\n_{hidrogênio}=\frac{4,5}{1}=4,5mol\\n_{oxigênio}=\frac{35,5}{16}=2,22mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{carbono}=\frac{60}{12}=5mol\\n_{hidrogênio}=\frac{4,5}{1}=4,5mol\\n_{oxigênio}=\frac{35,5}{16}=2,22mol[/tex3]

Dividindo todos os número de mol de cada espécie pelo menor número, temos:

[tex3]C=2,25\\H=2,03\\O=1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C=2,25\\H=2,03\\O=1[/tex3]

Podemos multiplicar todos os termos por 4, para eleminarmos o 0,25 do carbono e assim permitir com que a estrutura tenha o menor número possível de números decimais. Assim, temos:

[tex3]C=9\\H=8,12\\O=4\\C_9H_8O_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C=9\\H=8,12\\O=4\\C_9H_8O_4[/tex3]

Espero ter ajudado

[joãofw]

Ahhh, valeu demais Ósmio, você é o cara!