Química Geral ⇒ Unesp 2018- reações inorgânicas Tópico resolvido

[Nh3noenem]

UNESP - 2018/2 - 1ª fase - O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de


(A) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.
(B) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
(C) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.
(D) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.
(E) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.
Gabarito b
É possível justificar que a letra A esta errada porque seria o mesmo anion impossibilitando a reação?
Poderia explicar também porque as demais estão erradas ?
Agradeço desde já?

[Jigsaw]

UNESP - 2018/2 - 1ª fase - O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

Gabarito b
É possível justificar que a letra A esta errada porque seria o mesmo anion impossibilitando a reação?
Poderia explicar também porque as demais estão erradas ?
Agradeço desde já?

Nh3noenem,

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

(A) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.

[tex3]Cu(NO_3)_2\rightleftarrows Cu^{+2}+2\ NO_3^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cu(NO_3)_2\rightleftarrows Cu^{+2}+2\ NO_3^-[/tex3]

[tex3]AgNO_3\rightleftarrows Ag^++NO_3^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]AgNO_3\rightleftarrows Ag^++NO_3^-[/tex3]

A adição de NO3- desloca o equilíbrio das duas reações para a esquerda, diminuindo a solubilidade.

(B) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

Adicionando uma solução aquosa de NaCl na mistura, ocorrerá a precipitação de AgCl, de acordo com a equação química:

Ag+ (aq) + Cl– (aq) → AgCl (s)

Devemos filtrar a mistura resultante (para separar o precipitado de AgCl) e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de NaOH. Com isso, ocorrerá a precipitação de Cu(OH)2, de acordo com a equação química:

Cu2+ (aq) + 2 OH– (aq) → Cu(OH)2 (s)

(C) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.

[tex3]Ag^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\rightarrow AgOH_{(s)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ag^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\rightarrow AgOH_{(s)}[/tex3]

[tex3]Cu^{+2}_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}\rightarrow\ não\ precipita[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cu^{+2}_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}\rightarrow\ não\ precipita[/tex3]

(D) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.

precipita os dois compostos.

(E) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.

[tex3]Ag^+_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ag^+_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)}[/tex3]

Filtrar a mistura resultante não seria suficiente, teria que adicionar mais um composto.