A acidez total titulável da polpa do buriti, expressa em mg de ácido cítrico/100g de polpa, é próxima de 2.
Sabendo que o ácido cítrico é um ácido triprótico e considerando sua massa molar aproximadamente igual a 2 x 102 g/mol, calcula-se que o volume, em mL, de solução aquosa de NaOH 0,01 mol/L necessário para titular 100 g de polpa de buriti é igual a:
a) 3
b) 2
c) 5
d) 4
e) 1
GABARITO
A
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Poderiam me explicar a resolução, por favor?
Grata desde já.
O ácido ser triprótico significa que ele libera três prótons quando ionizado, portanto em uma reação de neutralização ácido-base, precisa-se de 3 OH para formar a água:
H3X + 3NaOH ---> ...
A proporção é 1 mol do ácido para 3 da base. Temos as massas molares, então fica:
200g ------40*3 (MM do NaOH = 40)
0,002g --- x (0,002 g = 2mg citadas na questão, já que deseja-se titular 100g da polpa)
Na ETA Ponta do Ismael, acrescenta-se sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3 , à água pré-alcalinizada para a etapa de coagulação. Nesta etapa, ocorre a reação representada por:
Al 3+ (aq) + 3OH – (aq)...
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Olá Luu ,
Se não me engano, esse exercício é esse mesmo aqui . Vou copiar a resolução, qualquer dúvida, só perguntar.
Logo no início da viagem os rapazes param para almoçar. Para temperar a salada, eles se deparam com dois tipos de vinagre: um praticamente transparente (comum, com acidez 4%) e outro bastante escuro...
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lingered ,
Com certeza, caso não seja fornecido, e você sabe que o único caminho para resolver seja esse, é porque provavelmente as densidades do composto e da água são próximos.
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Realmente a questão está estranha, imagino q o autor da minha apostila, ao adaptá-la, acabou confundindo o gabarito. Muito obrigada pela ajuda!