Química Geral ⇒ (UDESC) - Reações de oxirredução Tópico resolvido

[danimedrado]

Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura 3:1 de ácidos clorídricos e nítrico, conhecida como água régia ("água real"), conforme reação química a seguir:
Au_(s) + [tex3]NO_{3(aq)}^{-} + 4H_{(aq)}^{+} + 4Cl_{(aq)}^{-}[/tex3]

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[tex3]NO_{3(aq)}^{-} + 4H_{(aq)}^{+} + 4Cl_{(aq)}^{-}[/tex3]

[tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

[tex3]AuCl_{4(aq)}^{-}[/tex3]

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[tex3]AuCl_{4(aq)}^{-}[/tex3]

+ 2H₂O + NO_(g)
Assinale a alternativa correta em relação à reação acima:
b) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor, NO sofreu redução e é o agente oxidante, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
Alguém poderia me explicar essa resposta? Não entendo por que o NO é quem sofre redução e não o [tex3]NO_{3(aq)}^{-}[/tex3]

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[tex3]NO_{3(aq)}^{-}[/tex3]

e por que 3 elétrons?

[Brunoranery]

Boa tarde.
Nox do nitrogênio, vai de +5 para +2 e ele sofre redução. Logo, são 3 elétrons envolvidos, pois ele recebeu 3 elétrons, já que foi de 5 para 2, variou 3.
Em relação à espécie química, não muda muita coisa falar que foi o NO ou o NO3, até porque foi o Nitrogênio, em ambas as espécies químicas, quem reduziu.