Química Geral ⇒ Química inorgânica - Reações com enxofre Tópico resolvido

[dudaox]

Entre os dias 5 e 9 de dezembro de 1952, a poluição do ar tomou conta de Londres matando milhares de pessoas. Motivados pelo frio, os londrinos queimaram muito carvão para se aquecer, uma situação que tomou proporções incontroláveis em decorrência da qualidade do carvão utilizado, já que o carvão bom era exportado. Foi a primeira vez que uma tragédia ambiental provocou a reflexão sobre a poluição do ar nas autoridades de saúde.

Disponível em: https://www.todamateria.com.br/desastres-ambientais. Acesso em 07 de março de 2021.

O problema da queima do carvão foi agravado, pois o carvão era rico em enxofre e, quando queimado, liberava dióxido de enxofre, que, por sua vez:

A)reage com o gás carbônico presente no ar, resultando em espécies altamente reativas.

B)Pode interagir com a água, formando ácido sulforoso, o mais potente dos ácidos de enxofre.

C)pode sofrer uma série de reações químicas que resulta na obtenção de ácido sulfúrico e eleva o pH do meio.

D)Reage com o oxigênio formando os íons SO3 - , que, em contato com a água, precipitam na forma de compostos ácidos.

E)Pode reagir com o oxigênio, transformar-se em trióxido de enxofre e dissolver-se em água, formando o ácido sulfúrico.

Resposta

---

E

Na resolução da questão foi dito que na letra D ocorre a aformação do íon [tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

e em contato com a água não precipita. Como que ocorre essa formação desse íon com o oxigênio ? Já a alternativa E diz que ocorre a formação do trióxido de enxofre... Qual a diferença para ocorrer isso ? Se possível, me ajudem todas as alternativas, por favor

[Jigsaw]

Entre os dias 5 e 9 de dezembro de 1952, a poluição do ar tomou conta de Londres matando milhares de pessoas. Motivados pelo frio, os londrinos queimaram muito carvão para se aquecer, uma situação que tomou proporções incontroláveis em decorrência da qualidade do carvão utilizado, já que o carvão bom era exportado. Foi a primeira vez que uma tragédia ambiental provocou a reflexão sobre a poluição do ar nas autoridades de saúde.

Disponível em: https://www.todamateria.com.br/desastres-ambientais. Acesso em 07 de março de 2021.

O problema da queima do carvão foi agravado, pois o carvão era rico em enxofre e, quando queimado, liberava dióxido de enxofre, que, por sua vez:

A)reage com o gás carbônico presente no ar, resultando em espécies altamente reativas.

B)Pode interagir com a água, formando ácido sulforoso, o mais potente dos ácidos de enxofre.

C)pode sofrer uma série de reações químicas que resulta na obtenção de ácido sulfúrico e eleva o pH do meio.

D)Reage com o oxigênio formando os íons SO3 - , que, em contato com a água, precipitam na forma de compostos ácidos.

E)Pode reagir com o oxigênio, transformar-se em trióxido de enxofre e dissolver-se em água, formando o ácido sulfúrico.




Na resolução da questão foi dito que na letra D ocorre a aformação do íon [tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

e em contato com a água não precipita. Como que ocorre essa formação desse íon com o oxigênio ? Já a alternativa E diz que ocorre a formação do trióxido de enxofre... Qual a diferença para ocorrer isso ? Se possível, me ajudem todas as alternativas, por favor

dudaox,

O problema da queima do carvão foi agravado, pois o carvão era rico em enxofre e, quando queimado, liberava dióxido de enxofre, que, por sua vez:

A)reage com o gás carbônico presente no ar, resultando em espécies altamente reativas.

FALSA. SO2 não reage com CO2, pois são dois óxidos ácidos, a tendência é reagirem com H2O ou base.

B)Pode interagir com a água, formando ácido sulforoso, o mais potente dos ácidos de enxofre.

FALSA. Ácido sulfuroso é um acido moderado muito longe de ser o mais potente dos ácidos.

C)pode sofrer uma série de reações químicas que resulta na obtenção de ácido sulfúrico e eleva o pH do meio.

FALSA. A obtenção do H2SO4 torna o meio acido e com isso diminui o pH e não eleva o pH do meio.

D)Reage com o oxigênio formando os íons SO3 - , que, em contato com a água, precipitam na forma de compostos ácidos.

FALSA. SO2 + 1/2 O2 = SO3 e não SO3- (os ácidos ou íons não precipitam isso é uma característica dos sais)

E)Pode reagir com o oxigênio, transformar-se em trióxido de enxofre e dissolver-se em água, formando o ácido sulfúrico.

SO2 + 1/2 O2 = SO3
SO3 + H20 = H2SO4

VERDADEIRA.

[dudaox]

Na letra D então ocorre a formação de SO3 e não de [tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]SO{3}^{2-}[/tex3]

? Ou seja, a resolução está errada ?