Volumes iguais de uma solução de iodo I2 ( em solvente organico apropriado) foram colocadas em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidsde de SnI4 que foi, então, purificado e pesado. No grafico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Coom base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn e, aproximadamente,
a) 1:8
b) 1:4
c) 1:2
d) 2:1
e) 4:1
É possível dizer que a massa molar do Iodo, na estequimetria da seguinte reação: ( 2I2 + Sn----> SnI4), corresponde à meia massa molar do SnI4 e a do Estanho à 20% da massa molar do SnI4...?!
Química Geral ⇒ Massa molar
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Mai 2024
08
17:18
Re: Massa molar
Dê uma olhada se esse vídeo esclarece a sua duvida: https://youtu.be/Jj7XOiMsslgSWR escreveu: ↑08 Mai 2024, 14:58 Volumes iguais de uma solução de iodo I2 ( em solvente organico apropriado) foram colocadas em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidsde de SnI4 que foi, então, purificado e pesado. No grafico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Coom base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn e, aproximadamente,
a) 1:8
b) 1:4
c) 1:2
d) 2:1
e) 4:1
É possível dizer que a massa molar do Iodo, na estequimetria da seguinte reação: ( 2I2 + Sn----> SnI4), corresponde à meia massa molar do SnI4 e a do Estanho à 20% da massa molar do SnI4...?!
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