Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal usando a lei de Dalton.
Em 100g do óxido, 16x=44g--->x=44/16---> x=11/4---> x=2,5 (atomicidade do oxigênio na fórmula do óxido). 16.5/2=40g. Assim, 40g=44%massa do óxido; -----> massa do óxido= 90,999g --->90,999-40=50,999. Logo, a massa Molar do Metal é 50,999 ou 51gramas, sendo a fórmula do oxido: MO2,5. A atomicidade do oxigênio na fórmula não é inteira, mas é aritmeticamente correta. Portanto, a fórmula do oxido em que o oxigênio representa 32% da massa é:M1,3O2, pois 68/51=1,33.
Se a questão pedisse as fórmulas dos óxidos com os menores índices de atomicidade inteiros, bastaria multiplicar as atomicidades das fórmulas por um número conveniente para "matar" a fração.Ex.: bastaria multiplicar a primeira por 2, que daria M2O5, e a segunda por 3, que daria M4O6 ou M2O3.
Espero ter colaborado...
Editado pela última vez por SWR em 12 Mai 2024, 02:15, em um total de 3 vezes.
Explique que tipos de conhecimentos teóricos ou experimentais, levaram Avogadro a propor a Hop que leva o seu nome.
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As contradições existentes entre o modelo atõmico de Dalton e a lei volumétrica de Gay Lussac, levaram Avogrado a introduzir o conceito de molécula. E por meio desse conceito, Avogadro propôs a...
Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes (A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser...
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Entendi, muito obrigado, Valdecir. Quanto ao íon O_2^{2+} foi erro de digitação.
Duas amostras de carbono, C , de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente, empregando-se oxigênio, O_2 , num dos casos, e ozônio, O_3 , no outro. Houve sempre combustão completa,...
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Hmm. Não sabia que a atomicidade só era utilizada no momento em que queremos descobrir a massa de uma substância. Nunca mais ficarei perdido na hora de descobrir número de mols, massa etc. Muito...
8,80 gramas de um composto de fórmula XY2Z4 foram preparados pela combinação de 10 gramas de X, 3 ∙ 10 23 átomos de Y e 0,04 mol de Z. Os pesos atômicos de X e de Z são, respectivamente, 80 e 100....
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marguiene ,
Número de mol X: n=\frac{10}{80}=\frac{1}8\text{ mol}=0,125> \frac{n_z}{4}=0,01
Logo, reagem para formar esse composto apenas 0,01 mol de X.
Temos então que:
8,80=n_x\cdot M_x+2\cdot...
Sabe-se que, na reação entre os elementos A e B para a formação do composto C, a razão entre as massas de A e B é 0,375. Havendo, num recipiente fechado, 15 g de A e 50 g de B e processando-se a...
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0,375=\frac{3}{8} , portanto, para 15g (3x5g) de A seria necessário 8x5g=40g de B, logo, há um excesso em B de 10g.
A massa do produto será simplesmente a soma dos reagentes, segundo a lei de...