São conhecidos três óxidos de ferro, FeO,Fe3O4 e Fe2O3. A partir dessas fórmulas, qual a relação entre as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de ferro na formação desses óxidos, expressa por uma relação simples?
O gabarito é 6:8:9
Mas, não entendi
Alguém poderia explicar esta resposta
Química Geral ⇒ Leis ponderais Tópico resolvido
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- παθμ
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Abr 2024
21
13:03
Re: Leis ponderais
FISMAQUIM, as três reações de formação são:
[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3] a relação entre os números de mols de O2 e ferro é [tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]
[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]
[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]
Ou seja, para uma massa fixa de ferro (ou seja, um número de mols fixo), a proporção entre os números de mols (que também será a proporção entre as massas) de O2 que precisam reagir para que se dê a reação completa é [tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]
Para obtermos uma relação com números inteiros, multiplicamos todos por 12, obtendo então [tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]
[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3] a relação entre os números de mols de O2 e ferro é [tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]
[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]
[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]
Ou seja, para uma massa fixa de ferro (ou seja, um número de mols fixo), a proporção entre os números de mols (que também será a proporção entre as massas) de O2 que precisam reagir para que se dê a reação completa é [tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]
Para obtermos uma relação com números inteiros, multiplicamos todos por 12, obtendo então [tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]
Editado pela última vez por παθμ em 22 Abr 2024, 00:19, em um total de 1 vez.
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