Química Geral ⇒ Estequiometria-pureza Tópico resolvido

[Mariavica]

A indústria siderúrgica pode utilizar a hematita (Fe₂O₃+impurezas) para a obtenção do ferro, a partir da reação com monóxido de carbono, conforme a equação a seguir.

Fe₂O₃+ 3CO (s) ———> 2 Fe (s)+ 3CO₂

A partir da equação e sabendo que a hematita apresenta 60% de Fe₂O₃ puro, para a obtenção de 2,1 toneladas de Fe, serão necessárias quantas toneladas de hematita?


Por favor explicar passo a passo.

Resposta

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Serão necessárias 5,0 toneladas de hematita.

[Jigsaw]

A indústria siderúrgica pode utilizar a hematita (Fe₂O₃+impurezas) para a obtenção do ferro, a partir da reação com monóxido de carbono, conforme a equação a seguir.

Fe₂O₃+ 3CO (s) ———> 2 Fe (s)+ 3CO₂

A partir da equação e sabendo que a hematita apresenta 60% de Fe₂O₃ puro, para a obtenção de 2,1 toneladas de Fe, serão necessárias quantas toneladas de hematita?


Por favor explicar passo a passo.
Serão necessárias 5,0 toneladas de hematita.

Mariavica,

A indústria siderúrgica pode utilizar a hematita (Fe₂O₃+impurezas) para a obtenção do ferro, a partir da reação com monóxido de carbono, conforme a equação a seguir.

Fe₂O₃+ 3CO (s) ———> 2 Fe (s)+ 3CO₂

A partir da equação e sabendo que a hematita apresenta 60% de Fe₂O₃ puro, para a obtenção de 2,1 toneladas de Fe, serão necessárias quantas toneladas de hematita?

[tex3]\begin{cases}
159,68g\ Fe_2O_3=2\times55,84g\ Fe \\
x.0,60=2,1\ ton
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
159,68g\ Fe_2O_3=2\times55,84g\ Fe \\
x.0,60=2,1\ ton
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x = 5,0\ \text{ton de Fe2O3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x = 5,0\ \text{ton de Fe2O3}[/tex3]