produção de amônia (NH3) a partir da combinação do
gás hidrogênio (H2) com o gás nitrogênio (N2) foi um
marco importante do ponto de vista científico, técnico e
social, tendo sido idealizado e desenvolvido pelos
alemães Fritz Haber e Carl Bosch, pouco antes da
Primeira Guerra Mundial. Esse processo, que é
exotérmico e pode ser descrito pela equação química
abaixo, ficou conhecido como método Haber-Bosch.
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Considerando que essa reação ocorra em um frasco
fechado de 3 litros de capacidade, a uma temperatura
de 400 °C, o processo atinge o equilíbrio com as
seguintes quantidades: 0,0420 mols de N2, 0,516 mols
de H2 e 0,0357 mols de NH3. A partir desses dados,
assinale o que for correto.
01) No equilíbrio, a soma das concentrações de [N2] e
de [H2] deve ser igual à concentração de [NH3].
02) O valor da Ke nas condições descritas acima é de
aproximadamente 1,99.
04) Diminuindo-se a quantidade de NH3 no sistema, o
equilíbrio desloca-se no sentido do produto.
08) Apesar de a reação ter que ser realizada a altas
temperaturas devido à sua elevada energia de
ativação, o aumento da temperatura do sistema
desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
16) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser
representada por Ke = [NH3]2 / [N2] . [H2]3
Resposta
GAB: 02-08-04-16
