Considere uma mistura gasosa formada por [tex3]CH_{4}[/tex3]
a) Quais as frações molares dos gases que compõem a mistura?
b) Sabendo que essa mistura gasosa compõe a atmosfera de um planeta, o ganho de umidade aumenta ou diminui a
densidade dessa atmosfera? Justifique com cálculos.
c) Neste planeta, a pressão de vapor saturante da água é igual a 0,5 atm. Se a umidade relativa for de 50% e sabendo-
se que a pressão atmosférica é de 1 atm, a temperatura é de 77 [tex3]^{\circ}[/tex3]
, qual será o valor da densidade do ar nestas
condições?
,[tex3]O_{2}[/tex3]
e [tex3]SO_{2}[/tex3]
na proporção respectiva de 16:4:1, em massa.Físico-Química ⇒ Poliedro- Misturas gasosas Tópico resolvido
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18:50
Poliedro- Misturas gasosas
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
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Abr 2021
21
16:55
Re: Poliedro- Misturas gasosas
iammaribrg Vou ficar devendo a letra (C), ainda estou pensando como posso fazê-la
Calculando as massas molares:
M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol
M(O2) = 32g/mol
SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol
Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:
Pelas proporções em massas:
CH4 --> 16 gramas -> 1 mol
O2 --> 64 gramas -> 2 mols
SO2 --> 256 gramas -> 4 mols
Total de mols da mistura = 7 mols
Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):
CH4 = 1/7
O2 = 2/7
SO2 = 4/7
---------
Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.
Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.
Densidade inicial = 336/7V = 48/V
Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.
M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18
Assim a nova densidade será:
Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])
(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.
(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )
Calculando as massas molares:
M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol
M(O2) = 32g/mol
SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol
Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:
Pelas proporções em massas:
CH4 --> 16 gramas -> 1 mol
O2 --> 64 gramas -> 2 mols
SO2 --> 256 gramas -> 4 mols
Total de mols da mistura = 7 mols
Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):
CH4 = 1/7
O2 = 2/7
SO2 = 4/7
---------
Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.
Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.
Densidade inicial = 336/7V = 48/V
Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.
M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18
Assim a nova densidade será:
Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])
(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.
(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )
Por que você quer tanto isso? - Porque disseram que eu não conseguiria - Homens de Honra
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Abr 2021
21
16:55
Re: Poliedro- Misturas gasosas
iammaribrg Vou ficar devendo a letra (C), ainda estou pensando como posso fazê-la
Calculando as massas molares:
M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol
M(O2) = 32g/mol
SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol
Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:
Pelas proporções em massas:
CH4 --> 16 gramas -> 1 mol
O2 --> 64 gramas -> 2 mols
SO2 --> 256 gramas -> 4 mols
Total de mols da mistura = 7 mols
Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):
CH4 = 1/7
O2 = 2/7
SO2 = 4/7
---------
Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.
Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.
Densidade inicial = 336/7V = 48/V
Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.
M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18
Assim a nova densidade será:
Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])
(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.
(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )
Calculando as massas molares:
M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol
M(O2) = 32g/mol
SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol
Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:
Pelas proporções em massas:
CH4 --> 16 gramas -> 1 mol
O2 --> 64 gramas -> 2 mols
SO2 --> 256 gramas -> 4 mols
Total de mols da mistura = 7 mols
Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):
CH4 = 1/7
O2 = 2/7
SO2 = 4/7
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Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.
Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.
Densidade inicial = 336/7V = 48/V
Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.
M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18
Assim a nova densidade será:
Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])
(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.
(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )
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Abr 2021
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17:14
Re: Poliedro- Misturas gasosas
careca só não entendi pq 336
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
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Abr 2021
21
21:26
Re: Poliedro- Misturas gasosas
Eu retirei uma amostra dessa mistura gasosa. A questão é, escolhi 336 porque não vai dar números quebrados quando calcular as proporções. Você poderia escolher qualquer amostra da mistura.
Editado pela última vez por careca em 21 Abr 2021, 21:26, em um total de 1 vez.
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