Meio que faltam dados para resolvermos essa questão. Mas considerando a reação proposta no enunciado como elementar, sua lei de velocidade pode ser escrita da seguinte forma: [tex3]\text{v}= \text{k} \cdot [\text{H}_2] \cdot [\text{Cl}_2][/tex3]
Isto é, a ordem da reação em relação ao hidrogênio é um. Logo, duplicando-se sua pressão parcial, sua concentração também será duplicada e, consequentemente, a velocidade da reação também.
O problema está em afirmar que a reação é elementar. Nada é dito no enunciado sobre, por isso, sendo mais rigoroso, não podemos escrever a lei de velocidade como sugerida acima. Mas é o único modo de chegarmos ao gabarito.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Na reação de decomposição do clorato de potássio, abaixo, verifica-se a formação de 2,224 litros de O2 em 40 segundos, medidos nas CNTP.
2 KClO3 ---> 2 Kcl + 3 O2
Calcule a velocidade média de...
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Inicialmente, creio que o volume de O_2 deva ser 2,24 litros e e não 2,224 litros como está escrito abaixo.
Agora 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam 22,4 litros, então, 2,24 litros desse gás...
Os dados informados na tabela indicada a seguir forma obtidos para a reação de amônia a partir de condições experimentais, testados por um grupo de pesquisadores.
N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow...
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Veja, a velocidade (v) da reação pode ser expressa da seguinte forma:
v=k\cdot \left ^x \cdot \left ^y , onde x \ e y ´são as ordens da reação em relação ao N_2 e ao H_2 respectivamente, e k é o...
(UFPA) Na reação representada pela equação 1/2 A2 + B → AB, verificou-se que, após 480 segundos dela ter sido iniciada, a concentração de A2 era 0,1 mol/l. Sabendo-se que a concentração inicial de A2...
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marguiene , definição de velocidade de reação:
Velocidade média de uma reação, sem especificarmos a substância, pode ser dade pela relação entre a velociadade média de consumo de reagentes ou pela...
Na temperatura de 50ºC, uma dada reação se completa num tempo de 2,0 minutos e 15 segundos. Determine o tempo necessário pra que esta reação ocorra a 70ºC, sabendo que na mesma um aumento de 10ºC...
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Olá marguiene,
Se um aumento de 10ºC triplicará a reação, logo um aumento de 20ºC irá ter um aumento de 9x na velocidade.
\therefore t=\frac{145s}{9}=15s