O cianeto de hidrogénio (HCN) é um gas extremamente toxico, que sofre ionizacao ao ser dissolvido em agua, conforme reação .
[tex3]HCN_{(aq)} \leftrightharpoons H_{(aq)}^+ + CN_{(aq)}^-[/tex3]
Em um experimento preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de [tex3]0,1 mol \cdot L^{-1}[/tex3]
e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de ions cianeto nessa solução, em [tex3]mol \cdot L^{-1}[/tex3]
, é igual a :
a)[tex3]2,5 \times 10^{-4}[/tex3]
b) [tex3]5,0 \times 10^{-4}[/tex3]
c)[tex3]2,5 \times 10^{-3}[/tex3]
d)[tex3]5,0 \times 10^{-3}[/tex3]
Físico-Química ⇒ Simulado UERJ 2018 Tópico resolvido
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26
20:15
Simulado UERJ 2018
Editado pela última vez por SISICRISTINA em 26 Mai 2017, 20:15, em um total de 2 vezes.
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Mai 2017
29
07:38
Re: Simulado UERJ 2018
No equilíbrio, as concentrações de íons [tex3]H^+[/tex3]
[tex3]\left[CN^-\right]=\alpha \cdot n[/tex3]
[tex3]\left[CN^-\right]=0,005 \cdot 0,1=5 \cdot 10^{-4} \ mol/\ell[/tex3]
Espero ter ajudado!
e [tex3]CN^-[/tex3]
são iguais, e podemos calculá-la utilizando a lei de diluição d eOstwald:[tex3]\left[CN^-\right]=\alpha \cdot n[/tex3]
[tex3]\left[CN^-\right]=0,005 \cdot 0,1=5 \cdot 10^{-4} \ mol/\ell[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 29 Mai 2017, 07:38, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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