Físico-Química ⇒ Hidrocarbonetos Tópico resolvido

[brunoftx]

Considere que, em condições ideais, uma amostra hipoteticamente pura de um hidrocarboneto de cadeia aberta sofreu combustão completa, produzindo somente os gases CO2 e H2 O na proporção de 13,2 g e 5,4 g, respectivamente.

O hidrocarboneto que sofreu combustão é um

A) alcano.
B) alceno.
C) alcino.
D) alcadieno.

Resposta

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GAB: B

[Jigsaw]

Considere que, em condições ideais, uma amostra hipoteticamente pura de um hidrocarboneto de cadeia aberta sofreu combustão completa, produzindo somente os gases CO2 e H2 O na proporção de 13,2 g e 5,4 g, respectivamente.

O hidrocarboneto que sofreu combustão é um

A) alcano.
B) alceno.
C) alcino.
D) alcadieno.

brunoftx,

Determinação da Formula do hidrocarboneto CxHy:

[tex3]C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]

Determinação do numero de mols de CO2 e H2O:

[tex3]n_{CO_2}=\frac{13,2}{44}=0,30\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CO_2}=\frac{13,2}{44}=0,30\ mols[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,30\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,30\ mols[/tex3]

Como a proporção é 1:1 podemos indicar na reação:

[tex3]C_xH_y+O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_xH_y+O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Desta forma podemos indicar o coeficiente do O2:

[tex3]C_xH_y+\frac{3}{2}O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_xH_y+\frac{3}{2}O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Desta forma podemos indicar os valores de x e y:

[tex3]C_1H_2+\frac{3}{2}O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_1H_2+\frac{3}{2}O_2\rightarrow 1CO_2+1H_2O[/tex3]

Como nao existe C1H2 multiplicamos tudo por 2:

[tex3]C_2H_4+3\ O_2\rightarrow 2\ CO_2+2\ H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_2H_4+3\ O_2\rightarrow 2\ CO_2+2\ H_2O[/tex3]