Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 15:56 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 15:56

Uma amostra de 0,220 g de um analito orgânico volátil contendo apenas C, H e Cl sofre combustão, produzindo 0,195 g de um gás que turva a água de cal e 0,084 g de uma substância que transforma o CuSO4 branco num composto azul. 0,120 g desse analito ocupa o volume de 37,240 mL medidos a 105ºC e 768 mmHg de pressão. Calcle a fórmula molecular do analito orgânico.

R: C2H4Cl2

A equação química fica;
$C_xH_yC\ell_z+O_2 \rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O+ ...$

Cálculo da massa molar (M) do composto:
$P\cdot V=\frac{m}{M}\cdit R \cdot T$
$768 \cdot 0,03724=\frac{0,12}{M}\cdot 62,3 \cdot 378$
$M=98,8 \ g/mol$

O gás que turva a água de cal é o CO_2, portanto, $m_{CO_2}=0,195 \g$
A substância que azula o $CuSO_4$ anidro é a água, portanto, $m_{H_2O}=0,084 \ g$

$n_{CO_2}=\frac{0,195}{44}=0,00443 \ mol = x$
$n_{H_2O}=\frac{0,084}{18}=0,00467 \ mol = \frac{y}{2} \Longleftrightarrow y=0,00933 \ mol$

A substância fica:

$C_{0,00443} \,\,\,\, H_{0,00933} \,\,\,\, C\ell_z$
Transformando em massa (multiplicando pela massa molar do carbono e do hidrogênio):
$C_{0,05316} \,\,\,\, H_{0,00933} \,\,\,\, C\ell_z$

Portanto a ,massa de cloro será: $0,22-0,05316-0,00933=0,15751 \ g$
Esse valor em mols: $\frac{0,15751}{35,5}=0,00437 \ mol$

$C_{0,00443} \,\,\,\, H_{0,00933} \,\,\,\, C\ell_{0,00437}$

Dividindo pelo menor e arredondando:
$C_{1} \,\,\,\, H_{2} \,\,\,\, C\ell_{1}$ , cuja massa molar é 49,5 g/mol.
Levando em conta a massa molar da substância calculada acima ficamos com: $C_2H_4C\ell_2$

Espero ter ajudado!

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