Um mol de gás ideal sofre a transformação A[tex3]\rightarrow [/tex3]
a) Qual é a temperatura do gás no estado A?
b) Qual é a pressão do gás no estado C?
Gabarito:
a) 293 K.
b) 2,4 atm.
B[tex3]\rightarrow [/tex3]
C indicada no diagrama “pressão X volume” da figura. É dada a constante universal dos gases: R = 0,082 atm . L/mol . K.Física II ⇒ Leis dos Gases Ideais (Física Clássica). Tópico resolvido
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Fev 2024
23
00:15
Leis dos Gases Ideais (Física Clássica).
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Fev 2024
23
16:09
Re: Leis dos Gases Ideais (Física Clássica).
MatheusB,
a) [tex3]P_A = 4 \; \text{N/m}^2 \approx 4 \cdot 10^{-5} \; \text{atm}, \; \; V_A=1 \; \text{L}.[/tex3]
[tex3]PV=nRT \Longrightarrow T=\frac{4 \cdot 10^{-5} \cdot 1}{1 \cdot 0,082} \; \text{K} \approx \boxed{4,88 \cdot 10^{-4} \; \text{K}}[/tex3]
b) No estado C a pressão do gás é [tex3]P_C=1 \; \text{N/m}^2 \approx 10^{-5} \; \text{atm},[/tex3] conforme o gráfico mostra.
Os gabaritos estão obviamente errados, acredito que trocaram acidentalmente a figura que deveria aparecer na questão. Além de que nem é possível aplicar termodinâmica clássica a sistemas com temperaturas tão baixas, da ordem de [tex3]10^{-4} \; \text{K},[/tex3] porque os efeitos quânticos se tornam acentuados.
a) [tex3]P_A = 4 \; \text{N/m}^2 \approx 4 \cdot 10^{-5} \; \text{atm}, \; \; V_A=1 \; \text{L}.[/tex3]
[tex3]PV=nRT \Longrightarrow T=\frac{4 \cdot 10^{-5} \cdot 1}{1 \cdot 0,082} \; \text{K} \approx \boxed{4,88 \cdot 10^{-4} \; \text{K}}[/tex3]
b) No estado C a pressão do gás é [tex3]P_C=1 \; \text{N/m}^2 \approx 10^{-5} \; \text{atm},[/tex3] conforme o gráfico mostra.
Os gabaritos estão obviamente errados, acredito que trocaram acidentalmente a figura que deveria aparecer na questão. Além de que nem é possível aplicar termodinâmica clássica a sistemas com temperaturas tão baixas, da ordem de [tex3]10^{-4} \; \text{K},[/tex3] porque os efeitos quânticos se tornam acentuados.
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