QUESTÃO 58
A combustão completa de 4,6 g de determinado composto orgânico oxigenado produziu 8,8 g de dióxido de carbono e 5,4 g de água, além de energia térmica. A fórmula mínima desse composto é
A) C2H6O.
B) C2H3O.
C) C2H6O2.
D) CH2O.
E) CH3O2.
(Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1.)
Resposta letra A
Química Geral ⇒ Fórmulas mínima e combustão Tópico resolvido
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Mai 2019
15
08:40
Re: Fórmulas mínima e combustão
Willrf, essa questão já foi resolvida aqui no Fórum:Willrf escreveu: ↑14 Mai 2019, 22:50 QUESTÃO 58
A combustão completa de 4,6 g de determinado composto orgânico oxigenado produziu 8,8 g de dióxido de carbono e 5,4 g de água, além de energia térmica. A fórmula mínima desse composto é
A) C2H6O.
B) C2H3O.
C) C2H6O2.
D) CH2O.
E) CH3O2.
(Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1.)
Resposta letra A
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Jigsaw escreveu: ↑27 Abr 2019, 19:43Luu, combustão completa de 4,6 g de determinado composto orgânico oxigenado:Luu escreveu: ↑27 Abr 2019, 16:12 A combustão completa de 4,6 g de determinado composto orgânico oxigenado produziu 8,8 g de dióxido de
carbono e 5,4 g de água, além de energia térmica. A fórmula mínima desse composto é
A) C2H6O.
B) C2H3O.
C) C2H6O2.
D) CH2O.
E) CH3O2.
(Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1.)Resposta
A
[tex3]C_xH_yO_z+w\ O_2\rightarrow x\ CO_2+b\ H_2O[/tex3]
produziu 8,8 g de dióxido de carbono e 5,4 g de água:
[tex3]n\ CO_2=\frac{8,8}{44}=0,2\ mol[/tex3]
[tex3]n\ H_2O=\frac{5,4}{18}=0,3\ mol[/tex3]
Note que a proporção de CO2 : H2O = 0,2:0,3 ou 2:3 que serão os valores de x e b:
De acordo com a equação temos 6 H do lado dos produtos, então teremos 6 H na formula:
[tex3]C_2H_6O_z[/tex3]
Determinação do valor de z na formula mínima:
[tex3]2.12+1.6+16.z=46[/tex3]
[tex3]24+6+16z=46[/tex3]
[tex3]30+16z=46[/tex3]
[tex3]16z=46-30[/tex3]
[tex3]16z=16[/tex3]
[tex3]\boxed{z=1}[/tex3]
Portanto a Formula mínima do composto seria:
[tex3]\boxed{C_2H_6O_1}[/tex3]
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a A) C2H6O.
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