Química Geral ⇒ (FB) Modelo atômico atual Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

Assinale a substância que, na sua forma mais estável, a 25ºC e 1 atm, possui o paramagnetismo mais acentuado. São dados os números atômicos: C = 6, N = 7, O = 8, Cl = 17, Fe = 26.

a) [tex3]O_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]O_2[/tex3]

b) [tex3]NO[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NO[/tex3]

c) [tex3]CO_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CO_2[/tex3]

d) [tex3]FeCl_3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]FeCl_3[/tex3]

e) [tex3]Fe_3O_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe_3O_4[/tex3]

Resposta

---

E

[Ósmio]

Olá Zhadnyy,

Aqui é tranquilo, para moléculas diatômicas, faça o orbital molecular de cada uma.

Oxigênio: 2 elétrons desemparelhados

NO: A ordem dos orbitais no diagrama é a mesma para o O2, só mudará um pouco a contribuição dos orbitais atômicos para os moleculares. O nitrogênio (menos eletronegativo) contribuirá mais para os anti-ligantes, enquanto que o oxigênio contribuirá mais para os ligantes. Ao final, teremos 1 elétron desemparelhado.

CO2: A ideia aqui não é fazer os orbitais moleculares, e sim apenas ver pela teoria da ligação de valência que os elétrons estarão todos emparelhados. Ou seja, a molécula é diamagnética.

FeCl3: a config. eletrônica do Fe3+ será [Ar]3d⁵, ou seja, teremos 5 elétrons desemparelhados.

Fe3O4: aqui teremos 2 íons Fe3+ com 5 elétrons desemparelhados e um íon Fe2+ com 4 elétrons desemparelhados ([Ar]3d⁶). Logo, a magnetita (Fe3O4) será a espécie com paramagnetismo mais forte. O próprio nome já poderia induzir a resposta.

Obs.: os íons cloreto e óxido nos compostos iônicos nem precisam ser analisados pois seus orbitais estão totalmente preenchidos o que completa o octeto deles.