(PAES UEMA 2011) O deslocamento de equilíbrio é um importante fenômeno químico com amplas aplicações industriais e se manifesta frequentemente no nosso cotidiano. Um interessante experimento demonstrado em laboratórios de Química para visualização do deslocamento de equilíbrio pelo Princípio de Le Chatelier consiste na alteração do equilíbrio aquoso de cromato-dicromato-ácido sulfúrico pela variação do pH do meio, conforme a equação química:
2 CrO4²-(aq) + 2 H3O+ (aq) <---> Cr2O7²-(aq) + 3 H2O (ℓ)
As variações do equilíbrio químico são percebidas pela mudança de cor. Os sistemas I e II apresentam cor laranja (representada pelo sombreamento escuro) e os sistemas III e IV apresentam cor amarela (representada pelo sombreamento claro), sendo que em IV forma-se um precipitado (representado pela porção escura no fundo do recipiente) conforme o esquema abaixo: (a imagem está anexada abaixo)
Observa-se no esquema acima que a solução de Cr2O72- ao receber a adição de uma solução A, mantém a sua cor original e ao receber a adição da solução B adquire cor amarela. A solução de cromato de potássio ao reagir com solução de nitrato de prata (A) forma um precipitado, enquanto a de bicromato de potássio o dissolve normalmente mantendo a coloração original.
Com base nessas informações, marque a opção correta.
a) Ao ser adicionada solução de NaOH ao sistema IV, observa-se a solubilização do precipitado pois o AgCrO4 é solúvel na presença de íons bicromato.
b) Ao ser adicionado ácido sulfúrico ao sistema I, este muda de cor laranja para a amarela deslocando o equilíbrio no sentido de maior concentração de íons cromato.
c) O sistema I apresenta maior proporção de íons Cr2O72- em relação aos íons cromato, uma vez que o pH do meio é menor que 7, enquanto o sistema IV contém íons CrO42- e AgCrO4 como precipitado.
d) Ao ser adicionada solução de NaOH ao sistema II, ocorre deslocamento no sentido de consumir o excesso dos íons cromato formando os íons bicromato.
e) A quantidade de precipitado do sistema IV será aumentada ao receber a solução do sistema I.
>>> Dúvidas:
1)Pode me explicar essa reação melhor (do equilíbrio aquoso)?? pois compreendi a análise geral mas fiquei confuso ao analisá-la mais detalhadamente. O enunciado diz que o ácido sulfúrico está presente, então posso afirmar que os outros compostos serão K2CrO4 e K2Cr2O7?
2)Usando o ácido as substâncias acima: H2SO4 + K2CrO4 >> H2CrO4 + K2SO4 e H2SO4 + K2CrO2O7 >> H2Cr2O7 + K2SO4
Mas ainda não entendo "de onde veio" o íon hidrônio? Poderia substituí-lo apenas por H+?
3) Como dicromato de potássio irá "dissolver normalmente" o nitrato de prata mantendo a coloração original (tal qual afirma o enunciado) ?? Sendo que haverá a formação de um precipitado (Ag2Cr2O7)?
4)A afirmação inicial da alternativa C está correta por se tratar de um equilíbrio? "O sistema I apresenta maior proporção de íons Cr2O72- em relação aos íons cromato, uma vez que o pH do meio é menor que 7".
5)Sobre a alternativa E, entendi que a solução IV contém o íon Cr2O4²- (pois sua coloração é amarela), então uma possível reação seria: K2CrO4 + AgNO3 >> Ag2CrO4(precipitado) + KNO3. O que ocorreria se houvesse adição da solução I (contendo Cr2O7²-)?
Ainda sobre a solubilização de precipitados, em termos de Kps,(como supõe a alternativa A) qual o comportamento do precipitado na presença do dicromato??
Resposta
Essa questão foi anulada
