Um gás ideal, com Cp = (5/2)R e Cv = (3/2)R, é levado de P1 = 1 bar e V1 = 12 m3 para P2 = 12 bar e V2 = 1 m3 por intermédio dos seguintes processos mecanicamente reversíveis:
b) Compressão adiabática, seguida por resfriamento a pressão constante.
Fiz umas contas aqui e estou com receio, deram valores muito grandes. Pensei assim, por ser adiabático Q = 0 e portanto a variação da entropia também é 0. A parte da compressão adiabática eu separei em dois caminhos, aumentando a temperatura á pressão constante e depois aumentar a pressão á temperatura constante. Não trouxe o gráfico aqui porque iria ficar muito complicado de fazer. As contas são as seguintes:
[tex3]ds=C_pdT- \left ( \frac{\partial V}{\partial T} \right )_PdP[/tex3]
[tex3]0=\frac{5R(T_2-144334,8569)}{2}-(206,1872.10^{-6})[/tex3]
[tex3]T=28867,46738\,K[/tex3]
Estou achando estranho porque é um temperatura muito alta, ainda mais porque está em Kelvin, alguém poderia me ajudar?
Física II ⇒ Termodinâmica - Ensino Superior
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