Físico-Química

dudasaraiva

A questão é do livro Usberco e Salvador e apresenta duas soluções:
1 - A primeira solução contém: 0,2 mol de H+ e 0,1 mol de [tex3]SO_4^2-[/tex3] em 0,1 L de solução.
2 - A segunda solução contém 0,1 mol de Na+ e 0,1 mol de OH- em 0,4 L de solução.
- Mistura-se essas soluções e obtém-se uma solução final com 0,5 L.
Pergunta-se: Qual é o número de mol de [tex3]H_2SO_4[/tex3] presente na solução final?
A resposta é : 0,05 mol.

Minha dúvida é: Como o nº de mol é 0,05? Não consigo entender.

Mensagem não lidapor **emanuel9393** » 15 Dez 2015, 03:08

Olá, Dudasaraiva!

Trata-se de uma reação de neutralização entre o ácido forte ( $H_2SO_4$ ) e uma base forte $(NaOH)$ . Temos que os $0,1 \ mol$ de $OH^-$ irá se combinar integralmente com $0,1\ mol$ de $H^+$ formando $0,1\ mol$ de $H_2O$ . Com isso, resta somente $0,1\ mol$ de $H^+$ . Esboçando a equação estequiométrica de formação de ácido sulfúrico:

$2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4$

Ou seja, existe uma proporção estequiométrica de $2 \ mols$ de $H^+$ para $1 \ mol$ de $H_2SO_4$ . Logo, se tínhamos $0,1 \ mol$ de $H^+$ , teremos $0,05 \ mol$ de $H_2SO_4$ .

Espero ter ajudado!
Grande abraço!

dudasaraiva

emanuel9393 escreveu:Olá, Dudasaraiva!

Trata-se de uma reação de neutralização entre o ácido forte ( $H_2SO_4$
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[tex3]H_2SO_4[/tex3]
) e uma base forte $(NaOH)$
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[tex3](NaOH)[/tex3]
. Temos que os $0,1 \ mol$
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[tex3]0,1 \ mol[/tex3]
de $OH^-$
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[tex3]OH^-[/tex3]
irá se combinar integralmente com $0,1\ mol$
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[tex3]0,1\ mol[/tex3]
de $H^+$
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[tex3]H^+[/tex3]
formando $0,1\ mol$
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[tex3]0,1\ mol[/tex3]
de $H_2O$
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[tex3]H_2O[/tex3]
. Com isso, resta somente $0,1\ mol$
Código: Selecionar tudo
[tex3]0,1\ mol[/tex3]
de $H^+$
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[tex3]H^+[/tex3]
. Esboçando a equação estequiométrica de formação de ácido sulfúrico:
$2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4$
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[tex3]2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4[/tex3]
Ou seja, existe uma proporção estequiométrica de $2 \ mols$
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[tex3]2 \ mols[/tex3]
de $H^+$
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[tex3]H^+[/tex3]
para $1 \ mol$
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[tex3]1 \ mol[/tex3]
de $H_2SO_4$
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[tex3]H_2SO_4[/tex3]
. Logo, se tínhamos $0,1 \ mol$
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[tex3]0,1 \ mol[/tex3]
de $H^+$
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[tex3]H^+[/tex3]
, teremos $0,05 \ mol$
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[tex3]0,05 \ mol[/tex3]
de $H_2SO_4$
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[tex3]H_2SO_4[/tex3]
.

Espero ter ajudado!
Grande abraço!

Valeuu. Ajudou muito!
Abraço!

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