Um carro a álcool movendo-se a 80 km/h percorre 10 km com um 1 litro de etanol. Considerando-se a
reação de combustão completa do etanol mostrada abaixo, qual o volume aproximado de CO produzido por esse carro em 1,5h de viagem? Considere o CO2 um gás perfeito.
Dados: Massa molar do etanol = 46 g/mol; Densidade do etanol =800 g/L; Volume molar dos gases perfeitos = 22,4 L/mol.
C2H5OH + 3O2 [tex3]\rightarrow[/tex3]
2CO2+ 3H2O
a)9300L
b)12000 L
c)120 L
d)3600 L
e)1200 L
A resposta é a letra A.
Química Geral ⇒ Combustão Tópico resolvido
- rogerjordan
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Fev 2015
22
20:26
Re: Combustão
80Km/H x 1,5H =120Km [tex3]\right[/tex3]
Achando a massa em 12 L de etanol:
12 L x 0,8 Kg/L = 9,6 Kg
Fazendo a proporção estequiometrica:
C2H5OH + 3O2 [tex3]\right[/tex3] 2CO2+ 3H2O
46g de etanol [tex3]\right[/tex3] 44,8L de CO2
9600g de etanol [tex3]\right[/tex3] [tex3]x[/tex3] CO2
x= 9300L
12 L de etanol Achando a massa em 12 L de etanol:
12 L x 0,8 Kg/L = 9,6 Kg
Fazendo a proporção estequiometrica:
C2H5OH + 3O2 [tex3]\right[/tex3] 2CO2+ 3H2O
46g de etanol [tex3]\right[/tex3] 44,8L de CO2
9600g de etanol [tex3]\right[/tex3] [tex3]x[/tex3] CO2
x= 9300L
Editado pela última vez por rogerjordan em 22 Fev 2015, 20:26, em um total de 1 vez.
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