liastudies escreveu: ↑17 Abr 2023, 17:31
UFPE 2012 Uma pilha de uso comercial é baseada na reação de óxido de prata (Ag₂O) com um ânodo de zinco, produzindo prata metálica e óxido de zinco (ZnO). Esta pilha funciona em meio alcalino, e apresenta as seguintes características:
() na reação da pilha, o Ag2O recebe elétrons.
() o zinco atua como agente oxidante.
() a prata tem seu estado de oxidação decrescido de 2 unidades.
() para cada mol de óxido de prata consumido, também são consumidos 2 mols de zinco.
() no óxido de zinco, o estado de oxidação do zinco é +1.
Como chegar nessas equações?
Dúvida Química .png
liastudies, trata-se do balanceamento através do ÍON-ELETRON conforme vídeos da Khan Academy:
[1]
https://www.youtube.com/watch?v=nWqF-3HKPdA
[2]
https://www.youtube.com/watch?v=33YjT22JQAI
I) [tex3]Ag_2O\rightarrow Ag[/tex3]
[tex3]Zn\rightarrow ZnO[/tex3]
II) [tex3]Ag_2O\rightarrow 2\ Ag[/tex3]
[tex3]Zn\rightarrow ZnO[/tex3]
III) [tex3]Ag_2O\rightarrow 2\ Ag+H_2O[/tex3]
[tex3]H_2O+Zn\rightarrow ZnO[/tex3]
IV) [tex3]2\ H^++Ag_2O\rightarrow 2\ Ag+H_2O[/tex3]
[tex3]H_2O+Zn\rightarrow ZnO+2\ H^+[/tex3]
V) [tex3]2\ e^-+2\ H^++Ag_2O\rightarrow 2\ Ag+H_2O[/tex3]
[tex3]H_2O+Zn\rightarrow ZnO+2\ H^++2\ e^-[/tex3]
VI) [tex3]2\ e^-+2\ H^++2\ OH^-+Ag_2O\rightarrow 2\ Ag+H_2O+2\ OH^-[/tex3]
[tex3]H_2O+Zn+2\ OH^-\rightarrow ZnO+2\ H^++2\ OH^-+2\ e^-[/tex3]
VII) [tex3]2\ e^-+H_2O+Ag_2O\rightarrow 2\ Ag+2\ OH^-[/tex3]
[tex3]Zn+2\ OH^-\rightarrow ZnO+H_2O+2\ e^-[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Balanceamento de reações redox em base | Eletroquímico e Reações Redox | Química | Khan Academy
Khan Academy Brasil
584 mil inscritos
https://www.youtube.com/watch?v=nWqF-3HKPdA
Balanceamento de reações redox em ácido | Eletroquímico e Reações Redox | Química | Khan Academy
Khan Academy Brasil
584 mil inscritos
59 mil visualizações há 6 anos Química
https://www.youtube.com/watch?v=33YjT22JQAI
