Físico-Química ⇒ Titulação Tópico resolvido

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200 mL de NaCl 2 M são misturados com 300mL de Na2SO4 5M. Qual a molaridade da solução final, em relação aos íons Na+, Cl- e SO4 ^2-, respectivamente? Gab; 6,8 0,8 3,0

[Jigsaw]

200 mL de NaCl 2 M são misturados com 300mL de Na2SO4 5M. Qual a molaridade da solução final, em relação aos íons Na+, Cl- e SO4 ^2-, respectivamente? Gab; 6,8 0,8 3,0

Fernandaa,

[tex3]NaCl\rightarrow Na^++Cl^-[/tex3]

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[tex3]NaCl\rightarrow Na^++Cl^-[/tex3]

[tex3][NaCl]=\frac{n}{V}[/tex3]

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[tex3][NaCl]=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{NaCl}=n_{Na^+}=n_{Cl^-}=2.0,2=0,4\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{NaCl}=n_{Na^+}=n_{Cl^-}=2.0,2=0,4\ mols[/tex3]

[tex3]Na_2SO_4\rightarrow 2\ Na^++SO_4^{-2}[/tex3]

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[tex3]Na_2SO_4\rightarrow 2\ Na^++SO_4^{-2}[/tex3]

[tex3][Na_2SO_4]=\frac{n}{V}[/tex3]

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[tex3][Na_2SO_4]=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{Na_2SO_4}=n_{SO_4^{-2}}=5.0,3=1,5\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{Na_2SO_4}=n_{SO_4^{-2}}=5.0,3=1,5\ mols[/tex3]

[tex3]n_{Na^+}=2\times n_{Na_2SO_4}=2.1,5=3,0\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{Na^+}=2\times n_{Na_2SO_4}=2.1,5=3,0\ mols[/tex3]

PORTANTO:

[tex3][Na^+]=\frac{n}{V}=\frac{0,4+3}{0,2+0,3}=6,8\ M[/tex3]

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[tex3][Na^+]=\frac{n}{V}=\frac{0,4+3}{0,2+0,3}=6,8\ M[/tex3]

[tex3][Cl^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,4}{0,2+0,3}=0,8\ M[/tex3]

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[tex3][Cl^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,4}{0,2+0,3}=0,8\ M[/tex3]

[tex3][SO_4^{-2}]=\frac{n}{V}=\frac{1,5}{0,2+0,3}=3,0\ M[/tex3]

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[tex3][SO_4^{-2}]=\frac{n}{V}=\frac{1,5}{0,2+0,3}=3,0\ M[/tex3]