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Olá, pessoal!
(ITA-SP) Quando se deseja detectar a presença de NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH, por exemplo; testa-se então o gás produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique
por que esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas. Em sua explicação
deve(m) constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).

Resolução do livro: Minha resolução é diferente da do livro (Feltre 1), mas não sei o que está errado nela. É a seguinte:

NH4+ forma uma base fraca, ou seja, tende a ficar na forma de NH4OH. NaOH é uma base forte, que rapidamente dissocia-se em água, liberando Na+ e OH-. Logo:
NaOH + H2O -> Na+ + OH-
NH4+ + OH- -> NH4OH
NH4OH aquecido se transforma em gás (Ponto de ebulição : 33,35°C). NH4OH gasoso entrará em contato com o papel tornassol umedecido, liberando alguns íons OH- e o papel ficará azul:
NH4OH + H2O -> NH4+ + OH-
Alguém pode me dizer se há algum erro ou se minha resolução é aceitável??? Agradeço desde já!

Olá Biotec,

O íon Amônio não é uma base fraca, é UM ÁCIDO (inclusive, é o ácido conjugado da amônia). Além disso, na parte da reação do íon com NaOH, perceba que você pode combinar as duas reações e ficará apenas uma idêntica ao do livro.

Além disso, NH4OH não existe, de fato, portanto, você não pode falar que ele se transforma em um gás porque o que se forma é amônia (NH3) que a temperatura ambiente já é um gás. Acredito que o aquecimento é para diminuir a solubilidade desse gás, desprendendo uma maior quantidade dele da solução.

Por fim, acho que seria interessante comentar que a amônia é uma base fraca e quando se dissolve na água do papel umidecido, uma pequena porcentagem das moléculas dissolvidas se ioniza e liberam íons OH-, tornando o meio básico e mudando a cor do papel.

[tex3]NH_{3\ (aq.)}+H_2O_{(l)}\rightarrow NH_{4\ (aq.)}^+ +OH^-_{(aq.)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NH_{3\ (aq.)}+H_2O_{(l)}\rightarrow NH_{4\ (aq.)}^+ +OH^-_{(aq.)}[/tex3]

Muitíssimo obrigado!!!!!!