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Considere os atomos hipoteticos neutros V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um eletron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânimos são dadas (ANEXO)
Nessas configurações abaixo, [gas nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal [número que indica camada eletrônica] para todos os ânions. Baseado nessas informações, é correto afirmar que:
A) O átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre ele
B) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles
C) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X
D) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X
E) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica eletrônica que o átomo neutro Y.
Galerinha, gostaria de uma resolução detalhada, e por onde e como desenvolver essa questão. Sua ajuda é importante para mim, obg desde já!

Resolvi esta questão usando a noção de carga nuclear efetiva. Tendo que quanto maior o [tex3]z£f[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]z£f[/tex3]

maior a afinidade eletrônica e maior o potencial de ionização:

V^- na camada de valência : [tex3](n+1)s^2 (n+1)p^6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](n+1)s^2 (n+1)p^6[/tex3]

. Como tem carga negativa, ele ganhou um elétron em relação ao átomo neutro, logo a configuração neutra é:

[tex3](n+1)s^2(n+1)p^5[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](n+1)s^2(n+1)p^5[/tex3]

. Sabendo disso:
[tex3]zef=z-blindagem[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]zef=z-blindagem[/tex3]

Zef acaba coincidindo com o número de elétrons na camada de valência, logo zef=7

Fazendo o mesmo para o restante temos:

X : [tex3]zef=7[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]zef=7[/tex3]

Y: [tex3]zef=4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]zef=4[/tex3]

Z:[tex3]zef=4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]zef=4[/tex3]

a)Falso. Por mais que tenha o zef 7, a energia de ionização do X é maior, pois na medida que ele tem menos camadas, seu raio atômico é menor, tendo assim maior energia de ionização,logo o X é o mais energético.

Ao eliminar as outras alternativas chegamos na letra E, que está correta,pois por mais que ambos (y e z) tenham mesma carga nuclear efetiva, o Y tem mais camadas, aumentando assim o raio atômico e diminuindo a afinidade eletrônica, logo E correta.