(UEL-PR) Equação dos Gases
Enviado: 14 Fev 2020, 11:19
(UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar, foi ligado a uma bomba de vácuo durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a [tex3]25^{\circ} \, \text{C},[/tex3]
Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 ºC = 25 L/mol.
Composição aproximada do ar = [tex3]80\%[/tex3] de [tex3]\text{N}_2[/tex3] e [tex3]20\%[/tex3] de [tex3]\text{O}_2[/tex3] (% em mols)
Pressão atmosférica = 760 mmHg
a) [tex3]1 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
b) [tex3]2 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
c) [tex3]4 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
d) [tex3]8 \cdot 10^{-3}[/tex3] mol
e) [tex3]8 \cdot 10^{-4}[/tex3] mol
Pode ser besteira, mas como os caras usando 1atm, sendo que o enunciado n diz que o gás estava a 1atm? Ou interpretei errado?
a pressão até [tex3]10^{-4}[/tex3]
mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio foram retirados do balão? (o que resta de ar no balão é desprezível)Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 ºC = 25 L/mol.
Composição aproximada do ar = [tex3]80\%[/tex3] de [tex3]\text{N}_2[/tex3] e [tex3]20\%[/tex3] de [tex3]\text{O}_2[/tex3] (% em mols)
Pressão atmosférica = 760 mmHg
a) [tex3]1 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
b) [tex3]2 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
c) [tex3]4 \cdot 10^{-2}[/tex3] mol
d) [tex3]8 \cdot 10^{-3}[/tex3] mol
e) [tex3]8 \cdot 10^{-4}[/tex3] mol
Pode ser besteira, mas como os caras usando 1atm, sendo que o enunciado n diz que o gás estava a 1atm? Ou interpretei errado?