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(Vunesp-SP) Objetos de prata escurecem, principalmente pela formação de uma camada de sulfeto de prata, [tex3]Ag_2S_{(s)}[/tex3]

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[tex3]Ag_2S_{(s)}[/tex3]

, em sua superfície. Uma forma de se limpar um objeto de prata escurecido consiste em envolvê-lo em folha de papel-aluminio e mergulhá-lo em solução aquosa de carbonato de sódio.
Explique o princípio desse método de limpeza.

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Reações:
[tex3]Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO_3^{2-}[/tex3]

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[tex3]Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO_3^{2-}[/tex3]

[tex3]Ag_2S_{(aq)}\rightarrow Ag_{(aq)}^++S_{(aq)}^{2-}[/tex3]

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[tex3]Ag_2S_{(aq)}\rightarrow Ag_{(aq)}^++S_{(aq)}^{2-}[/tex3]

[tex3]Ag^+_{(aq)}+e^-\rightarrow Ag_{(s)}[/tex3]

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[tex3]Ag^+_{(aq)}+e^-\rightarrow Ag_{(s)}[/tex3]

[tex3]Al_{(s)}\rightarrow Al_{(aq)}^{3+}+3e^-[/tex3]

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[tex3]Al_{(s)}\rightarrow Al_{(aq)}^{3+}+3e^-[/tex3]

Gostaria de saber porque é usado o carbonato de sódio, já que não foi preciso usar a 1 reação para a reação global.
Reação global: [tex3]3Ag_{(aq)}^++Al_{(s)}\rightarrow 3Ag_{(s)} +Al_{(aq)}^{3+}[/tex3]

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[tex3]3Ag_{(aq)}^++Al_{(s)}\rightarrow 3Ag_{(s)} +Al_{(aq)}^{3+}[/tex3]

A explicação teórica que posso dar:
CO₃ da molécula de carbonato de sódio é conhecidamente eletronegativa sendo o Oxigênio o 2º e o Carbono o 9º no ranking de eletronegatividade (F>O>N>Cl>Br>I>H>S>C), o Sódio por sua vez tende a perder elétrons (por isso se forma com facilidade por ligações iônicas com o CO₃), os metais conhecidamente forte eletropositivos (tendência de perder elétrons).
Ao colocar o Alumínio em contato com a solução há a passagem de elétrons do Alumínio para a solução devido a forte eletronegatividade dos carbonatos, o Enxofre por sua vez devido a alta eletronegatividade (8º mais eletronegativo) tende a separar suas ligações iônicas com a Prata e mover sua nuvem eletrônica (furtando também um elétron da Prata) para estabelecer uma interação com o Alumínio, a Prata recebe um elétron que o Enxofre o roubou para formar interação com o Alumínio e se estabiliza (lembre que a molécula de Prata é enorme comparada a de Alumínio e sua alta blindagem eletrônica a faz muito mais suscetível a perder elétrons d'oque o Alumínio).
Oque quero dizer é que a solução serviu simplesmente como um forte reagente doador e receptor de elétrons devido as interações iônicas do Na⁺ e CO₃^-.

Espero ter sido esclarecedor e não ter complicado muito.

Alguém poderia explicar? Não entendi muito bem como ocorre essas transferências de elétrons.